Question

【題目】小芳在實驗室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對實驗產(chǎn)生的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5克，并繪制了圖象，如圖：
（1）圖象中的a點數(shù)值
（2）廢液中含有的溶質(zhì)是（寫化學式）
（3）通過計算說明，圖象橫坐標中b點表示的溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.1
（2）HCl、CaCl2
（3）

設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，

CaCl2+Na2CＯ3=2NaCl+CaCＯ3↓

　　　　106 　　　　 100

　　　　y 　　　　　5g

= ，y=5.3g；

所需碳酸鈉溶液質(zhì)量是5.3g÷26.5%=20g；

b點表示的溶液的質(zhì)量為20g+10g=30g．

【解析】（1）圖象中的a點數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，設生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CＯ3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 　　　　　　　44
10g×26.5% 　　　　　　 x
x=1.1g．
（2）取廢液上層清液50克，滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說明廢液中含有鹽酸；滴加至10克開始出現(xiàn)白色沉淀，說明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯化鈣溶液的混合物，廢液中含有的溶質(zhì)是HCl、CaCl2 ．
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．