Question

1.6克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4克CO₂和3.6克H₂O．該物質(zhì)一定含有的元素是

碳，氫

，可能的化學式

CH₄

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意“1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及質(zhì)量守恒定律反應前后元素的質(zhì)量及種類不變可知，該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據(jù)二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質(zhì)量的和與1.6g的關(guān)系，判定氧元素的存在情況；最后根據(jù)各元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量推出可能的化學式．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據(jù)反應前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g與原物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素．碳、氫元素的原子個數(shù)比為：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4，所以，可能的化學式是：CH₄．
故答為：碳，氫；  CH₄．

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．