Question

11．某有機物在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物只有二氧化碳和水，甲、乙兩組學生分別用A、B兩種方法測定它的組成（假設(shè)實驗過程中氣體均被全部被吸收），得到兩組數(shù)據(jù)，如下表所示：

已知：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；濃硫酸具有吸水性

	燃燒有機物的質(zhì)量	實驗方法	實驗前后①-④裝置質(zhì)量
			實驗前	實驗后
甲組	5.4g	A	①150g	①153.6g
			②150g	②165.4g
乙組	5.4g	B	③150g	③166.0g
			④150g	④154.2g

試回答下列問題：
（1）要得出正確結(jié)論，選用的方法應(yīng)是B（填A(yù)或B）．
（2）用正確方法推測出該有機物是由碳、氫、氧元素組成，各元素的質(zhì)量比為11：18：25．（實驗過程中氣體均全部被吸收）

Answer 1

分析 化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．                                
化學反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答 解：（1）要得出正確結(jié)論，應(yīng)該是先把混合氣體通入濃硫酸中，然后再通入氫氧化鈉溶液中，如果順序顛倒，則測定的水的質(zhì)量不正確，因此應(yīng)該用B方法；
反應(yīng)生成水的質(zhì)量為：166.0g-150g=16g，
反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為：154.2g-150g=4.2g，
4.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.2g×$\frac{12}{44}$×100%=1.1g，氧元素的質(zhì)量為：4.2g-1.1g=3.1g；                                        16g水中氫元素的質(zhì)量為：16g×$\frac{2}{18}$×100%=1.8g，氧元素的質(zhì)量為：16g-1.8g=14.2g；                                             
反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：4.2g+16g-5.4g=14.8g，
該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：3.1g+14.2g-14.8g=2.5g；
該有機物是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1.1g：1.8g：2.5g=11：18：25．
故填：碳、氫、氧；11：18：25．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．