Question

（2013?夾江縣模擬）甲、乙、丙三位同學對某化工廠生產(chǎn)的硫酸銅樣品（僅含有硫酸鈉雜質(zhì)），進行檢測：
各取10.0g樣品溶于一定量的水中得到50.0g溶液，再分別加入相同質(zhì)量分數(shù)、不同質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，反應得到的藍色沉淀氫氧化銅的實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	30.0	40.0	50.0
反應得到的Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量/g	3.7	4.9	4.9

請計算：
（1）求樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)？
（2）乙同學實驗后過濾，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液硫酸銅完全反應，由氫氧化銅沉淀的質(zhì)量計算樣品中硫酸銅質(zhì)量，硫酸銅質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算原固體樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）加入30g氫氧化鈉溶液生成3.7gCu（OH）₂沉淀，故加入40g氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉完全反應生成Cu（OH）₂沉淀的質(zhì)量應為40g×

3.7g

30g

=4.93g，所以氫氧化鈉有剩余；乙同學實驗中氫氧化鈉與硫酸銅完全反應后所得溶液為硫酸鈉溶液，其中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

硫酸鈉質(zhì)量

反應后所得溶液質(zhì)量

×100%，其中硫酸鈉質(zhì)量為樣品中硫酸鈉與反應生成硫酸鈉質(zhì)量和．

解答：解：（1）設生成4.9g氫氧化銅沉淀時，消耗硫酸銅的質(zhì)量為x，同時生成硫酸鈉的質(zhì)量為y．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160            98        142
x              4.9g      y

160

x

=

98

4.9g

x=8g
 

98

4.9g

=

142

y

y=7.1g
樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)=

8g

10g

×100%=80%
（2）乙同學實驗后所得溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

7.1g+(10g-8g)

50g+40g- 4.9g

×100%=10.7%
答：（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）乙同學實驗后過濾，所得溶液硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.7%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．