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某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.求:
(1)該金屬的相對原子質量.
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
分析:金屬氧化物MO和稀硫酸恰好完全反應,得到硫酸鹽MSO4的溶液,反應中沒有氣體和沉淀,根據(jù)質量守恒定律,金屬氧化物與稀硫酸的質量和即反應后所得硫酸鹽MSO4溶液的質量;利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù),可求得反應生成硫酸鹽的質量;利用生成硫酸鹽的質量和金屬氧化物的質量,根據(jù)反應的化學方程式可計算金屬的相對原子質量和參加反應的硫酸的質量;
最后使用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=
硫酸的質量
稀硫酸的質量45g
×100%,求得稀硫酸的質量分數(shù).
解答:解:(1)設金屬M的相對原子質量為x,消耗硫酸的質量為y
MO+H2SO4═MSO4+H2O
x+16 98  x+96
5g      y (5g+45g)×30%
x+16
x+96
=
5g
(5g+45g)×30%
  x=24
24+16
98
=
5g
y
  y=12.25g
(2)稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=
12.25g
45g
×100%≈27.2%
答:該金屬的相對原子質量為24,稀硫酸中溶質的質量分數(shù)約為27.2%.
點評:根據(jù)化學方程式可表示物質的質量關系,利用相應兩物質的物質質量可計算某元素的相對原子質量.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后,形成無色透明溶液,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.請計算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
(2)反應后的溶液中,氫元素與氧元素的質量比.

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某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后,形成無色透明溶液,測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%.請計算(保留一位小數(shù)):
(1)該金屬M的相對原子質量和上述稀硫酸中溶質的質量分數(shù).
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