(中考高頻題)在化學反應xM＋yNmP＋nQ中，下列說法正確的是

A．若M、N為單質，P、Q為化合物，則該反應一定是化合反應

B．化學計量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和

C．若取a gM和a gN反應，生成P和Q的質量總和不一定等于2a g

D．反應物M和N的質量比一定等于生成物P和Q的質量比

(期末高頻題)在化學反應A＋2B3C＋D中，6 g　A與8 g　B恰好完全反應，生成9 g　D．若反應生成15 g　C，則參加反應B的質量為

A．8 g

B．24 g

C．12 g

D．16 g

相同質量的下列物質在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A．氫氣

B．磷

C．硫

D．木炭

鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，下列敘述正確的是

A．1 g鎂和4 g氧氣反應生成5 g氧化鎂

B．2 g鎂和3 g氧氣反應生成5 g氧化鎂

C．3 g鎂和2 g氧氣反應生成5 g氧化鎂

D．4 g鎂和1 g氧氣反應生成5 g氧化鎂

0.1 g碳在空氣中完全燃燒，生成物的質量

A．大于0.1 g

B．小于0.1 g

C．等于0.1 g

D．無法確定

鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁．這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是

A．9∶8∶17

B．27∶32∶102

C．27∶32∶80

D．27∶24∶51

利用化學方程式計算的依據是

A．化學方程式表示了一種化學反應過程

B．化學方程式表示反應物、生成物和反應條件

C．化學方程式表示了反應前后反應物和生成物的質量關系

D．化學方程式中各反應物的質量比等于生成物的質量比

在2Mg＋O₂2MgO的反應中，參加反應的氧氣的質量和生成的氧化鎂的質量關系是

A．氧氣的質量＞氧化鎂的質量

B．氧氣的質量＜氧化鎂的質量

C．氧氣的質量＝氧化鎂的質量

D．無法判斷

對“質量守恒定律”的理解，正確的是

A．10 g冰受熱熔化成10 g水

B．參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于水的體積

C．反應物的質量等于生成物的質量

D．化學反應生成物的質量總和等于參加反應的各物質的質量總和

質量守恒定律揭示了化學反應中的

A．反應條件

B．生成物的種類

C．反應物種類

D．反應物和生成物之間的質量關系