金屬鈦因為有神奇的性能越來越引起人們的關注．常溫下鈦不與非金屬及強酸反應，加熱時卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空、軍工、電力等工業(yè)領域的重要原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石(TiO₂)．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

(1)使金紅石與碳粉混合，在高溫條件下反應，再通入氯氣，制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為________，該反應的還原劑是________．

(2)在氬氣的氣流中，高溫下用過量的鎂跟TiCl₄反應制得金屬鈦．寫出此反應的化學方程式________________．

(3)從上述反應后的混合物中分離出金屬鈦．請寫出簡要的分離步驟和相關的化學方程式________________．

A．緩慢氧化

B．疏松多孔

C．受空氣和水的共同作用

D．使鐵與空氣隔絕

E．沒有水分存在鐵不易生銹

(1)鋼鐵銹蝕的條件________．

(2)鋼鐵銹蝕的過程屬________．

(3)鐵銹的狀態(tài)是________．

(4)使鐵器保持干燥的原因是________．

(5)鐵器表面噴漆的目的是________．

硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅，為了除去硫酸銅，可加入的試劑是________，其反應的化學方程式是________________________．

錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為Co_xFe_3－xO_3＋x的化合物．已知氧為－2價，鈷(Co)和鐵可能呈現(xiàn)＋2價或＋3價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則x值為________，鐵的化合價為________，鈷的化合價為________．

鋅和硫酸反應生成氫氣，幾次實驗中鋅的用量不同，稀硫酸的用量相同，鋅的用量和生成氫氣的體積的關系如圖所示：

(1)鋅和過量的硫酸反應在圖中________處；

(2)過量的鋅和硫酸反應在圖中________處；

(3)適量的鋅和硫酸反應在圖中________處．

①鎂、②鐵、③銅、④鋅，分別投入足量的鹽酸中，生成等質(zhì)量的氫氣，則這四種金屬在合金中的質(zhì)量分數(shù)按由大到小的順序排列為________________．

Fe₃O₄可以寫成Fe₂O₃·FeO，又可以寫成Fe(FeO₂)₂，根據(jù)化合價規(guī)律和這種寫法，Pb₃O₄可以表示為________、________(鉛的化合價為＋2、＋4價)．

我國古代人民將爐甘石(ZnCO₃)、赤銅(Cu₂O)和木炭混合加熱到800℃左右，得到一種外觀似金子的合金，寫出有關反應的化學方程式：________________．

①Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

②C＋O₂CO₂＋Q

③CO₂＋C2CO－Q

④CaCO₃CaO＋CO₂↑

⑤CaO＋SiO₂CaSiO₃

(1)產(chǎn)生還原劑的反應是________；

(2)還原鐵礦石的反應是________；

(3)造渣反應是________；

(4)熱量來源的反應是________．

現(xiàn)有①磁鐵礦(主要成分：Fe₃O₄)，②黃鐵礦(主要成分：FeS₂)，③赤鐵礦(主要成分：Fe₂O₃)，請你從多角度分析這三種礦石中哪種不適合用來煉鐵(填序號)：________．原因是________________．