第次　　　　　　　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　    2　　　　　　　　　　    3　　　　　　　　　　    4

稀鹽酸用量　　　　　　　　　　   加入25g　　　　    再加25g　　　　　　 再加25g　　　　    再加25g

燒杯中剩余物質的質量　　  37.8g　　　　　　　　 60.6g　　　　　　　　  84.72g　　　　　　    109.72g

試求：（1）在第________次加入鹽酸后，樣品中的碳酸鈣就已完全反應；

（2）石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數為________；

（3）當所取石灰石與鹽酸的質量比為________時，石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應。

(1)三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是___________

(2)其中繪制錯誤的一條曲線是(不能正確表示金屬氧化物與它所含金屬元素質量關系)________，理由是________。

(1)在濾液里滴加稀鹽酸：

①若有白色沉淀產生，則濾紙上一定含有的金屬是________，濾液中一定含有的金屬離子是________。

②若無白色沉淀產生，則濾紙上一定含有的金屬是________，可能含有的金屬是________；濾液中一定含有的金屬離子是________，可能含有的金屬離子是________。

(2)向從濾紙上得到的金屬中滴加稀鹽酸：

①若有氣體產生，則濾紙上一定含有的金屬是________，濾液中一定含有的金屬離子是________。

②若無氣體產生，則濾紙上一定含有的金屬是________，可能含有的金屬是________，濾液中一定含有的金屬離子是________，可能含有的金屬離子是________。

和

，這兩種鹽有相似的性質，都難溶于水，加熱都可分解成氧化物。鋇和鈣元素的氧化物和氫氧化物也有相似的化學性質，但氫氧化物的溶解度有差別，如下表：

溫度　　　　　　    0℃　　　　　　　　 50℃　　　　　　    80℃

Ca(OH)₂的溶解度　　 0．173g　　　　　　 0．130g　　　　　　 0．094g

Ba(OH)₂的溶解度　　 1．64g　　　　　　  13．1g　　　　　　  101．5g

根據上述的信息，為了將礦石中的CaCO除去，按下圖所示進行處理。

(1)寫出實驗上述各步變化的方法：①________，②________，③________，④________。

(2)寫出步驟④的化學反應方程式：________。

(1)當處于A、B點狀態(tài)的該溶液分別發(fā)生下列變化(其他條件不變)時，請參考表中例示描述 A、B點的變動過程。

　　　　　　　　　　　　   A點的變動　　　　　　　　 B點的變動

①升高溫度　　　　　　　　 向右平移　　　　　　　　  

②降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

③恒溫蒸發(fā)溶劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

④稀釋溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

(2)將該溶液從狀態(tài)A改變?yōu)闋顟B(tài)B有多種途徑。試設計一操作最簡單，結果最準確的實驗途徑：________。