已知?dú)溲趸�銅受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)各元素的化合價(jià)保持不變，且有水生成．現(xiàn)將混有氧化銅的氫氧化銅樣品10g放在質(zhì)量為50g的坩堝里加熱，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得坩堝和坩堝內(nèi)的固體物質(zhì)的質(zhì)量為58.2g．計(jì)算：

(1)反應(yīng)中放出的水蒸氣的質(zhì)量為多少？

(2)樣品里氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

向200 g 30％的氫氧化鈉溶液中通入氯化氫氣體，至溶液的pH等于7時(shí)為止．

(1)通入的氯化氫氣體的質(zhì)量為多少？

(2)在30℃時(shí)，所得溶液是否飽和？溶液的質(zhì)量為多少？(30℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.3g)

有兩份質(zhì)量均為6.5g的鋅粉，使其中一份完全溶于稀硫酸中，使另一份先與過(guò)量的氧氣完全反應(yīng)后，再溶入足量的稀硫酸中．求用這兩種方法得到的硫酸鋅質(zhì)量各為多少．

某金屬元素在化合物中的化合價(jià)為＋2價(jià)．將4.0g該金屬元素的氧化物投入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的126g硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)．求該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量和名稱(chēng)．

把20g鐵和銅的混合物放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量減少0.4g．求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

一定質(zhì)量的鋅粒，投入到50g 39％的稀硫酸中充分反應(yīng)后剩余的鋅粒經(jīng)洗凈、干燥，稱(chēng)得質(zhì)量為2.1g．求反應(yīng)消耗掉的鋅占原鋅粒質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將質(zhì)量為11g的某大理石裝入燒杯中，加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(該大理石所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))，過(guò)濾后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了5.4g(不考慮溶液中殘留的二氧化碳)．再將濾液蒸發(fā)，制得t℃的飽和溶液(已知t℃時(shí)氯化鈣的溶解度為100g)．

(1)求大理石中碳酸鈣的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后燒杯中氯化鈣和水各多少克？

(3)由反應(yīng)所得的溶液配制t℃時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水？

20℃時(shí)，把15％的一定質(zhì)量的某物質(zhì)的水溶液蒸發(fā)掉20g水后，仍恢復(fù)到20℃，有5g溶質(zhì)析出，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0％，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為多少？

20℃時(shí)80g硫酸銅飽和溶液與足量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀9.8g．求20℃時(shí)硫酸銅的溶解度．

20℃時(shí)，將某固態(tài)物質(zhì)60g完全溶解于水，制成200mL密度為1.5g/cm³的飽和溶液．求20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度．