石灰石是某省的主要礦產(chǎn)之一．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些石灰石樣品，取出稀鹽酸100 g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

(1)哪幾次反應(yīng)中石灰石有剩余？

(2)上表中a的數(shù)值是________．

(3)試計(jì)算這種石灰石礦中硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

有一定質(zhì)量的碳酸鈣與過量鹽酸反應(yīng)，放出的二氧化碳?xì)怏w經(jīng)凈化、干燥后，與足量的灼熱木炭完全反應(yīng)，結(jié)果生成560 g一氧化碳．

求：(1)原有碳酸鈣的質(zhì)量．

(2)參加反應(yīng)的單質(zhì)碳的質(zhì)量．

石灰石的主要成分為CaCO₃，它在高溫的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)而生成CaO和CO₂．現(xiàn)將100 g含CaCO₃80％的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時(shí)間后(其中的雜質(zhì)不會(huì)分解)，冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為78 g．求該剩余固體中的氧化鈣(CaO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

在試管里加入一定質(zhì)量的石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸，反應(yīng)后，試管內(nèi)剩余物的質(zhì)量比原來石灰石和稀鹽酸的質(zhì)量之和少了2.2 g，計(jì)算：

(1)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量．

(2)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

某同學(xué)要用紅磷在空氣中燃燒驗(yàn)證空氣中氧氣的體積含量(按21％計(jì)算)如圖，集氣瓶的容積為2000 mL(瓶塞體積及導(dǎo)管中氣體忽略不計(jì))，預(yù)先已加入100 mL水，求最少需要紅磷多少克？(空氣密度為1.3 g/L，氧氣密度為1.4 g/L)

食醋是家庭常用的調(diào)味品，某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該同學(xué)進(jìn)行了這樣的實(shí)驗(yàn)：取10％的氫氧化鈉溶液(密度為1.1 g/mL)，逐滴加入到200 g食醋中，至恰好完全反應(yīng)，共用去氫氧化鈉溶液50 mL．已知反應(yīng)化學(xué)方程式如下：

CH₃COOH＋NaOHCH₃COONa＋H₂O

求：(1)該50 mL氫氧化鈉溶液中NaOH質(zhì)量．

(2)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)

用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16 g加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11.2 g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))．

某工廠在高溫下煅燒含碳酸鈣80％的石灰石20 t，問生成二氧化碳的質(zhì)量是多少噸？(CaCO₃CaO＋CO₂↑)

甲、乙兩同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．甲同學(xué)取了一定量的高錳酸鉀，裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時(shí)，停止加熱．乙同學(xué)將甲同學(xué)留下的剩余物重新加熱，直到不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，收集到氧氣6.4 g．乙同學(xué)最后將殘?jiān)�加到足量水中，�?jīng)充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌、干燥，得到69.6 g固體．求甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀分解的百分率．

在“綠色氧化劑”雙氧水(H₂O₂)的溶液中加入二氧化錳后，常溫下即可產(chǎn)生大量的氧氣，同時(shí)生成水．雙氧水分解的化學(xué)方程式為________．若制取48 g氧氣，需消耗純凈的雙氧水________g．