甲、乙兩同學用加熱KMnO₄的方法制O₂．甲同學取了一定質(zhì)量的KMnO₄，裝入試管內(nèi)加熱，待收集到所需氧氣時，停止加熱．乙同學將甲同學留下的剩余物重新加熱，直到不再有氣體產(chǎn)生時，收集到O₂ 6.4g．乙同學將最后的殘渣處理后，測得其中含MnO₂ 69.6g．求甲同學實驗時，KMnO₄的分解率．

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，使其完全反應．在一定條件下，向殘留固體中加入4g水，有9.24g固體未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固體未溶解且剩余固體為混合物．求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(提示：MnO₂不溶于水，KCl可溶于水)

有干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物13.2g，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20％，把混合物放在試管中加熱，當測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為26.4％時，求：

(1)生成氧氣多少克？

(2)有多少克氯酸鉀分解了？

(3)氯酸鉀的分解百分率是多少？

將銅粉和鎂粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反應(銅不與稀硫酸反應)．濾出不溶物，將其洗凈、干燥，在空氣中充分灼燒后，所得固體的質(zhì)量也為12g，求原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)．

用含雜質(zhì)20％的粗鋅32.5g跟足量的稀鹽酸反應，可以制得氫氣多少升(在標準狀況下)？同時生成氯化鋅多少克？(H₂在標準狀況下的密度是0.09g/L，雜質(zhì)不跟酸反應)

由A與B兩元素組成的化合物甲和乙，在甲中A元素的質(zhì)量分數(shù)為44％，在乙中A元素的質(zhì)量分數(shù)為34.4％，又知甲的化學式為AB₂，試確定乙的化學式．

某課外活動小組的同學為測定該地區(qū)某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，即22.2g石灰石樣品，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應，也不溶解)，燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4g．不考慮水的揮發(fā)．

求：(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

運用侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉．現(xiàn)取某種僅含有氯化鈉一種雜質(zhì)的純堿樣品23.4g，全部溶解在350.0g水中，再加入氯化鋇溶液166.0g，恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀．過濾出沉淀并干燥后，稱得沉淀的質(zhì)量為39.4g．

(1)求23.4g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．

(2)求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

為了測定某銅鋅合金(即銅鋅混合物)中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下(實驗中的誤差忽略不計)：

(1)試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比為________時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應．

利用如圖裝置來測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．假設(shè)赤鐵礦中氧化鐵全部還原為鐵，雜質(zhì)不參與反應．現(xiàn)記錄數(shù)據(jù)如下：玻璃管質(zhì)量為65.6g．

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

(2)實驗結(jié)束后，玻璃管中剩余粉末里的鐵的質(zhì)量分數(shù)．(雜質(zhì)中不含其它可被還原的氧化物)

(3)實驗結(jié)束后，將洗氣瓶中石灰水過濾可得沉淀物多少克？

(4)若實驗過程中甲同學忘記記錄實驗前玻璃管與樣品質(zhì)量，而乙同學則在實驗后將玻璃管打碎未能稱重，他們是否能根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？