將銅和氫氧化銅的混合物在空氣中加強熱，銅完全被氧化，氫氧化銅完全分解．若反應前后，固體物質(zhì)的質(zhì)量相等．計算原混合物中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．

兩個燒杯中各加入相同質(zhì)量、同濃度的均為50％的H₂SO₄溶液，置于天平的左右兩個托盤上，調(diào)節(jié)天平使之達平衡．向一個燒杯中加入10.8g鎂，向另一個燒杯中加入10.8g Al．問反應完畢后，天平可能會發(fā)生怎樣的變化？試根據(jù)計算進行分析．

將一定質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的混合氣通入足量的澄清石灰水中，反應完全后生成的白色沉淀的質(zhì)量與原混合氣的質(zhì)量相等，則原混合氣中一氧化碳與二氧化碳的質(zhì)量比為________．

　　碳和氧氣反應可以生成CO和CO₂．現(xiàn)有m g碳和n g氧氣充分反應后，經(jīng)測定：

　　1．生成氣體的質(zhì)量為(m＋n)g時，討論：

　　(1)若生成的氣體全部都是CO₂則＝________．

　　(2)若生成的氣體全部都是CO則＝________．

　　(3)若生成CO、CO₂的混合氣，則的取值范圍為________．

　　2．生成氣體的質(zhì)量小于(m＋n)g，討論：

　　(1)若生成的氣體全部都是CO₂則為________，剩余的物質(zhì)為________．

　　(2)若生成的氣體全部都是CO，則為________，剩余的物質(zhì)為________．

KClO₃和MnO₂混合物中經(jīng)測定MnO₂質(zhì)量分數(shù)為15％，加熱一段時間后冷卻至室溫，測得MnO₂質(zhì)量分數(shù)為18.5％，請計算KClO₃分解的百分率是多少？

將一定質(zhì)量的碳酸鈣和炭的混合物在空氣中灼熱至碳酸鈣完全分解，炭完全氧化時，測得生成二氧化碳的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量．求混合物中炭的質(zhì)量分數(shù)．

利用下圖所示的實驗裝置，測定某氧化鐵試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

回答下列問題：

(1)如果采用稀硫酸代替鹽酸，你認為能否省去B裝置________(填“能”或“不能”)，原因是________．

(2)假設試樣中雜質(zhì)不發(fā)生反應，且B、C、E裝置吸收是完全的．若試樣為10g，完全反應后，E裝置的質(zhì)量增加了2.7g，則試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(寫出計算過程)．

(3)若(2)中實驗所得數(shù)據(jù)是B、C裝置顛倒后測出的，那么計算出的結(jié)果比實際試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”或“偏小”)；如果通過稱量反應 前后________的質(zhì)量進行計算，可以避免偏差．

若將D中試樣換成銅的一種氧化物并用氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定該氧化物的組成．

(4)已知D裝置中銅的氧化物的質(zhì)量為7.2g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質(zhì)量比的原始計算式為________，其化學式為________．

(5)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成銅、氧兩元素的質(zhì)量比偏________(填“高”或“低”)，原因是________．

某金屬元素X的氯化物相對分子質(zhì)量為95，若將4.75g該氯化物投入足量的硝酸銀溶液中可得到14.35g的白色沉淀．求元素X的相對原子質(zhì)量．

某有機化合物39g完全燃燒后生成CO₂ 132g、H₂O 27g，已知該有機化合物的相對分子質(zhì)量為78，試通過計算回答：

(1)該有機化合物含哪幾種元素？

(2)各元素的質(zhì)量比為多少？

(3)寫出該化合物的分子式．