甲：將分解后的氣體產物依次通過白色無水硫酸銅、澄清石灰水，觀察現象．完全分解后，將氫氣通入盛有剩余固體的試管底部并加熱，觀察現象．

乙：將分解后的氣體產物依次通過澄清石灰水、白色無水硫酸銅，觀察現象．完全分解后，將木炭粉與殘留固體混合均勻，放入試管并加熱，觀察現象．

試回答：

（1）兩個方案中證明堿式碳酸銅分解產物里有二氧化碳的實驗依據是_________________________，有氧化銅的實驗依據是________________________________．

（2）正確的方案是_________________________________，錯誤方案存在的主要問題是_________________________________．

（3）證明分解產物中有CuO，你是否還有更簡便的方案，如有，請回答_______________________________________________．

（1）寫出圖中編號為①、②的儀器名稱：①___________，②___________．

（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是___________，當用G裝置收集二氧化碳時，導氣管口下端的位置應在___________處（填e或f），欲得到干燥的二氧化碳還需用到的裝置是___________，裝置內應盛放的試劑是___________．

（3）已知甲烷密度比空氣小，難溶于水．實驗室可用加熱無水醋酸鈉和堿石灰（NaOH與CaO的混合物）的固體混合物來制取甲烷．請問：實驗室制取甲烷的發(fā)生裝置應選___________，收集裝置應選___________．

（1）如果讓你對出土的“西漢美酒”進行探究，你想探究的一個問題是：___________________________________________________________________________________________________．

（2）上述報道引發(fā)了某校初三化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體，進行探究．

提出問題：銅器表面附著的綠色固體物質是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠．

設計與實驗：

①對試管內的綠色固體加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．

實驗結論：綠色固體物質中含有_______________、_______________、_______________、_______________等元素．

（提示：裝置內的空氣因素忽略不計）

表達與交流：①上圖中標有a、b的儀器名稱是：a_______________；b_______________．

②上述③中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現的現象是___________________________

_______________．

②如果將B、C兩裝置對調，行嗎？為什么？

_____________________，_______________________________________________．

Ⅰ．確定實驗目的：檢驗一包氫氧化鈉固體是否混有碳酸鈉．

Ⅱ．設計實驗方案：

方案1：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴石蕊試液，若觀察到試液變藍色，說明氫氧化鈉已部分變質．

方案2：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴加足量的氫氧化鋇溶液，若觀察到產生白色沉淀，說明氫氧化鈉已部分變質．

Ⅲ．評價與交流：

（1）實驗方案評價：上述實驗方案中不正確的是__________，因為__________________

_____________________________________________________________________________________________________________．

（2）實驗方案交流：你也說一說還可以選擇（不要重復以上選擇，只寫一種）________________________________________________________________________________________________為試劑，同樣能達到實驗目的．

某學習小組為了探究堿式碳酸銅加熱分解產物，進行如下圖所示的實驗，加熱一段時間后，觀察到試管內綠色粉末變黑色，試管口出現液滴，A裝置內澄清石灰水變渾濁．

（1）學習小組根據堿式碳酸銅的組成，對黑色粉末作出猜想：這種黑色物質可能是炭黑或氧化銅．請你參與對猜想的驗證，說出檢驗它們宜用的試劑或方法是________________．

（2）由上述現象可知分解產生的氣體是_________________；試管口出現的液滴可能是水，為了檢驗分解產物中是否存在水，還需在實驗裝置的__________________虛框處（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）連接內裝有_________________的B裝置；若B裝置接錯位置，實驗時即使B裝置內有明顯現象，也無法確認分解產物中有水存在，理由是_____________________________

_______________________________________．

（1）寫出下列編號儀器的名稱：

①__________________________

②__________________________

（2）甲同學要用KMnO₄固體來制取O₂，應先用上圖中的________裝置（填編號），該反應的化學方程式是：

______________________________

當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先______________________后______________________。

（3）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取

CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅。對這一變化的合理解釋是________________（填序號）

A、  產生的CO₂直接使石蕊試液變紅

B、  產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅

C、  揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅

（4）丙同學用C裝置制取了一瓶無色無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是____________________，試用最簡便的方法證實你的推測：

（1）該凈化操作的名稱：　　　　  ，

它是把　　　　　　　　　　  分離的一種方法，其中使用的主要儀器有：　　　　　　　　　　    。

（2）圖中玻璃棒在這一操作中的作用是　　　　　　　　  。

（3）該學生操作完后發(fā)現得到的液體仍然是渾濁的，試分析仍然渾濁的原因：（至少答兩條）　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　   。

　　(1)為了使MgCl₂轉化為Mg(OH)₂試劑①可選用________，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應________，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg(OH)₂的方法是______________

______________。

　　(2)加入試劑①后能夠分離得到沉淀Mg(OH)₂的方法是_________________。

　　(3)試劑②可選用____________________________________。

　　(4)無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通電后生成一種有毒的氣體，該氣體的分子是由2個原子構成，寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

　　甲：將兩種黑色粉末分別在空氣中灼熱，有火星出現并且黑色粉末逐漸減少的是炭粉。

　　乙：將兩種黑色粉末分別放在試管里，通入氫氣后加熱，有亮紅色物質出現的原物質是氧化銅。

　　你認為最佳方案是(填“甲”或“乙”)：________，其原因是____________________。

　　（1）若圖A用來制備二氧化碳氣體，則A中所用藥品的名稱是_____________________。

　　有關反應的化學方程式是____________________________________________________。

　�。�2）圖B中盛有濃硫酸，所起的作用是_______________________________________。

　�。�3）C處發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。

　　（4）E瓶中盛放的液體應是__________，產生的現象是__________________________。

　�。�5）F處的作用是_________________________________________________________。

　�。�6）已知裝置D中有如下的實驗數據：玻璃管的質量是65.6克（假設反應過程中CO與石灰水足量，赤鐵礦中的雜質不參與反應）

通過以上數據計算：

　�、僭摰V石樣品中氧化鐵的質量分數是__________________________________________。

　�、谠摰V石樣品中鐵的質量分數是______________________________________________。