金屬氫化物如氫化鈣(CaH₂)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應：

CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑　NaH＋H₂O＝NaOH＋H₂↑

(1)若某化學反應需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH？

(2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？

實驗室加熱5.0 g質量高錳酸鉀使部分高錳酸鉀分解，稱量剩余物的質量為4.68 g，此時有多少克二氧化錳生成？

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10 g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90 g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14 g．(假設其他物質不與鹽酸反應)計算：

(1)產生二氧化碳氣體的質量是多少？

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

石頭紙是一種新型、環(huán)保紙張．它與傳統(tǒng)的木漿紙不同，是將碳酸鈣粉末加上15％的聚乙烯和5％的膠合劑，經特殊工藝處理后制成．

(1)下列說法正確的是________(填字母代號)．

A．利用稀鹽酸可以區(qū)別石頭紙與木漿紙

B．石頭紙的應用不能減少對樹木的砍伐

C．石頭紙極易溶于水可以回收利用

(2)為測定石頭紙中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取10 g“環(huán)保石頭紙”樣品，與足量的稀鹽酸反應(假定石頭紙中其它成份不參與化學反應)，經數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質量為3.52克．

①實驗前，先將“石頭紙”樣品撕碎的目的是_________．

②求10克“環(huán)保石頭紙”樣品中所含碳酸鈣的質量(寫出完整的計算過程)．

將干燥的氯酸鉀與二氧化錳混合固體9.6 g放到大試管中加熱，反應完全后，冷卻到反應前的溫度，稱量得剩余固體的質量為9.12克．

(1)根據(jù)________定律可得生成氧氣的質量為________g，

(2)氯酸鉀的質量為多少克？

下圖為晶華牌碘鹽的部分商標，其中“碘含量”中的“碘”指的是________(單質或元素)，請計算每包合格碘鹽中至少含多少毫克的碘．

金屬氫化物如氫化鈣(CaH₂)、氫化鈉(NaH)是一種重要的制氫劑，與水接觸時，分別發(fā)生如下反應：

CaH₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2H₂↑　NaH＋H₂ONaOH＋H₂↑

(1)若某化學反應需要消耗10 g氫氣，需要消耗多少克NaH？

(2)登山運動員登山時也需通過金屬氫化物與水反應獲得氫氣以提供必須的能量．小紅認為，若用CaH₂替代NaH，有利于登山運動員減輕包袱負擔．為什么？

小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取10 g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液，用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：

(1)請你繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積(V)之間的變化關系圖．

(2)請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)．(氫氧化鈉溶液的密度按1.0 g/mL計算)

50 g　Ca(NO₃)₂溶液與50 g　K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應．經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5 g沉淀．請計算：

(1)參加反應的K₂CO₃的質量．

(2)過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．