（1）檢驗某液體是否是酸性溶液，可取少量該溶液進行如下實驗：其中能確定該溶液有酸性的是______（填選項字母）．
①滴入幾滴石蕊試液　　 ②滴入幾滴酚酞溶液　　 ③滴入幾滴氫氧化鈉溶液
④將溶液滴在pH試紙上　 ⑤滴入幾滴硝酸銀溶液　 ⑥滴入幾滴硫酸鋇溶液
A、①②③B、①②④C、①③⑤⑥D、①④
（2）在實驗室的強酸藥品廚中，有一瓶標簽缺損的無色溶液，如果是鹽酸，請補充下列實驗設計方案

加入試劑	預期觀察到的現(xiàn)象	實驗結論
①鑒別氫離子所用的試劑是______． ②鑒別氯離子所用的試劑是______．	①______②______	無色溶液是鹽酸

如圖，是一些常見物質之間的相互轉化關系．其中已知A是一種紅色金屬單質，C是一種黑色粉末，B、D是含有相同元素的兩種無色氣體，G是一種藍色沉淀，H是不溶酸的白色沉淀．請根據(jù)以上條件和圖中物質的轉化關系回答有關問題：

（1）寫出物質的化學式：A______，C______，D______，R______，H______．
（2）通常在實驗室用于檢驗氣體B的方法是______．
（3）E、F兩種溶液相互反應的化學方程式為______．

有機化合物是日常生活中常見的一類化合物．
（1）有機合成材料的出現(xiàn)是對自然資源的一種補充．下列物質屬于有機合成材料的是______．
A．塑料　　 B．棉花　　C．乙醇　　D．蛋白質
（2）乙醇的化學式為C₂H₅OH，它燃燒產(chǎn)生大量的熱，是實驗室常用燃料．乙醇完全燃燒的產(chǎn)物是______，燃燒過程______（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）車用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一種汽車燃料．使用該燃料的優(yōu)點是______．
A．節(jié)省石油資源　　 B．減少汽車尾氣的污染　　 C．沒有汽車尾氣的污染．

如圖是某化學興趣小組同學設計的實驗室制取氧氣的實驗裝置．請回答：
（1）錐形瓶內裝有二氧化錳和雙氧水，請寫出錐形瓶內發(fā)生反應的化學方程式______，反應中二氧化錳的作用是______作用．
（2）已知白色的無水硫酸銅遇水會變藍色，有關反應的化學方程式為：CuSO₄（白色）+5H₂O═CuSO₄?5H₂O（藍色）．請預測本實驗過程中，無色硫酸銅是否會變藍______（填“是”或“否”）．
（3）證明C中氧氣已收集滿的方法是______．
（4）若實驗中使用了10%的H₂O₂，則100g該H₂O₂溶液中含溶質H₂O₂______g．

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
（1）紅磷在空氣中燃燒______，反應類型______．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒______，生成物的顏色狀態(tài)______．

NaNO₂是-種致癌物質．某興趣小組為研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，進行了如下目視比色法實驗（比較溶液顏色深淺以測定物質濃度的方法），請你參與實驗，并填空：
（1）測定方法的研究
配制質量分數(shù)為0.07%的NaNO₂標準溶液，分別取0、2、4、6、8、10 mL標準溶液于6支試管，加蒸餾水至總體積均為l0mL，分別加入約0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振蕩后制成顏色深淺不同的標準色階．測定時取10 mL水樣，加入約0.30gM粉末，振蕩后與標準色階比較，得出顏色相同的色階所含標準溶液的毫升數(shù)，再按稀釋比例計算出水樣中NaNO₂的質量分數(shù)（水和稀溶液的密度均按l g?cm^-3計算）．
①配制質量分數(shù)為0.07%的NaNO₂溶液l000 mL，所需NaNO₂的質量是______g；
②用上述方法測定某水樣，其與含2 mL標準溶液的色階顏色相同，此水樣中NaNO₂的質量分數(shù)為______；
（2）研究某水樣在不同煮沸時間后NaNO₂含量的變化將另一水樣用右圖裝置煮沸，測定不同煮沸時間NaNO₂的質量分數(shù)，結果為：

煮沸時間（小時）	0	2	4	8	12
NaNO2的質量分數(shù)	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①興趣小組設計的右圖實驗裝置用到了蒸氣回流裝置，其作用是______；
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可見此水樣隨煮沸時問的延長NaNO₂的質量分數(shù)會逐漸______；
（3）尋找能降低水中NaNO₂含量的物質，研究消除污染的有效方法
查閱資料可知，加入醋酸或雙氧水可降低水中NaNO₂的質量分數(shù)，請設計實驗證明少量醋酸是否有降低水中NaNO₂質量分數(shù)的作用，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	根據(jù)可能的實驗現(xiàn)象得出的結論

在H，O，C，S，Ca五種元素中，選擇適當?shù)脑�素，組成符合下列要求的物質，將其化學式填入空格中．
（1）可用于金屬表面除銹的是______；
（2）可改良酸性土壤的是______；
（3）可替代汽油的汽車環(huán)保燃料是______．

某校化學興趣小組的同學經(jīng)查閱資料知道：淀粉在適當溫度和酸催化條件下可轉變?yōu)槠咸烟牵疄樘骄康矸墼诓煌瑴囟认罗D化為葡萄糖的程度，他們每人都進行了如下兩步實驗：
步驟1．用一支大試管取一定量淀粉與水混合，再加入適量的稀硫酸，搖勻，加熱到一定的溫度．實驗過程中，各人控制溫度不同，加熱持續(xù)時間相同．
步驟2．然后用兩支小試管各取少量大試管內的反應混合物，在其中一支小試管（編號為A）內滴加NaOH溶液至呈強堿性，再滴入4-5滴CuS0₄溶液，并加熱至沸；在另一支小試管（編號為B）內滴加2-3滴碘水．觀察并記錄現(xiàn)象．
（1）由于各人控制的溫度不同，出現(xiàn)了下列三種情況．請你根據(jù)已學知識，幫助他們完成下列實驗情況匯總表．

	現(xiàn)　　　　 象	結　　　論
第一種 情　況	A試管中：______ B試管中：______	淀粉沒有轉化為葡萄糖
第二種 情　況	A試管中：______ B試管中：______	______
第三種 情　況	A試管中：______ B試管中：______	淀粉全部轉化為葡萄糖

（2）在步驟2中A試管內所加Na0H溶液的作用是______．

化學符號Fe能表示：（1）______；（2）______；（3）這種單質的______式．

下表是NaCl、KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是

1. A.
   NaCl和KNO₃的溶解度曲線在20～30℃溫度范圍內會相交
2. B.
   在40℃時，100g NaCl飽和溶液中的溶劑質量大于100gKNO₃飽和溶液中的溶劑質量
3. C.
   在50℃時，NaCl和KNO₃各30g分別加入兩只各盛有50g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液
4. D.
   在60℃時，向52.5gKNO₃飽和溶液中加入47.5g水，溶液中溶質的質量分數(shù)為27.5%