以下是某實驗小組在探究金屬化學性質(zhì)過程中的部分實驗記錄，請你根據(jù)記錄回答下列問題．

金屬	鋁片	鋅片	鐵片	銅片	銀片
鹽酸	5%	W	5%	5%	5%
實驗現(xiàn)象	開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡，然后速度逐漸加快	產(chǎn)生氣泡且速度較快	產(chǎn)生氣泡但速度緩慢	無氣泡	無氣泡

（1）根據(jù)金屬活動性順序，鋁片應比鋅片活潑．但記錄顯示實驗開始階段鋁與稀鹽酸的反應速率比鋅______（填快或慢），你認為該記錄中鋁片出現(xiàn)“開始無氣泡，過一段時間后緩慢出現(xiàn)氣泡”的特殊現(xiàn)象的原因是______．
（2）你認為在本實驗中與鋅片反應的鹽酸的質(zhì)量分數(shù)W應該是______．
（3）實驗小組同學認為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動性強弱的比較：
A．銅片與AgNO₃溶液；　　B．銀片與Cu（NO₃）₂溶液．
若你來做該實驗，所選用的一組試劑是______（選填字母），相應的實驗現(xiàn)象或反應的化學方程式是：______．

堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢？甲、乙、丙三位同學想通過實驗探究，來確定該黑色固體的組成．
（1）提出問題：黑色固體是什么？
（2）猜想與假設：黑色固體可能是：①______；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化銅的混合物．請你補充猜想①．作出這些猜想的依據(jù)是______．
（3）實驗方案：他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g．
（4）實驗反思：①甲同學經(jīng)過思考后，認為可以排除猜想③，理由是______（用化學方程式表示）．
②乙同學根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量都不變．通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算，排除了猜想②，他的理由是（通過計算式說明）______．
（5）實驗結論：結合甲、乙同學的探究和查閱資料，丙同學確認只有猜想①成立．
（6）實驗拓展：丙同學想進一步探究該黑色固體的化學性質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液，其標簽嚴重破損（如圖），老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種．他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表：

物 質(zhì)	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
常溫下的溶解度∕g	與水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同學根據(jù)以上信息，分析此溶液一定不是______溶液．為確定其成分，他取了少量黑色固體放入試管中，然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失，溶液由無色變?yōu)樗{色．他確定該溶液為______．其反應的化學方程式為______．

某固體混合物由K₂CO₃，K₂SO₄，CaCl₂和KCl中的一種或幾種組成，實驗記錄如下：
①取該樣品溶于水，得到無色溶液；
②取適量上述溶液加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，過濾；
③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀HNO₃，沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡；
④取步驟②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振蕩，沉淀不消失．
下列分析正確的是

1. A.
   原固體混合物中一定不含有CaCl₂，KCl
2. B.
   原固體混合物中一定含有K₂CO₃，K₂SO₄，KCl
3. C.
   只通過步驟①②就可以確定原固體混合物中一定含有K₂SO₄
4. D.
   若步驟②改為滴加過量的Ba（NO₃）₂溶液，其余操作及現(xiàn)象均不變，則原固體混合物中一定含有KCl

在下列有關化學與生活的說法中，正確的是

1. A.
   用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品，對人體健康不會造成危害
2. B.
   合金、合成纖維和合成橡膠等都是重要的有機合成材料
3. C.
   隨意丟棄不可降解的廢舊塑料，會造成“白色污染“
4. D.
   維生素在人體內(nèi)需要量很小，它不屬于人體的營養(yǎng)素

某�；瘜W興趣小組的同學利用下列所示裝置進行實驗．

實驗目的：用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗；
實驗原理：（用化學方程式表示）
高錳酸鉀制氧氣：______；
細鐵絲在氧氣中燃燒：______．
裝置連接：為達到實驗目的，應選擇的裝置是：（填裝置序號）______；
問題分析：（1）若收集氧氣時發(fā)現(xiàn)裝置中的水變紅了，原因是：______；
（2）用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，其原因可能是：______．

（1）填寫下列表格：

	①			②
化學符號	O	2H2O	Al3+	______	______	______
名稱或意義（只寫一種）	______	______	______	2個金原子	兩個硫酸根離子	氧化鐵中鐵元素顯+3價

（2）根據(jù)要求寫出化學方程式：人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學式是C₃H₆O₃），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與血液中的氧氣反應生成二氧化碳和水，酸痛癥狀消失．該反應化學方程式是______；在使用體溫計量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸氣會對人體產(chǎn)生危害，此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應生成固體硫化汞（HgS）．該反應的化學方程式：______．

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1H 氫								2He 氦
3Li 鋰	4Be 鈹		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 鈉	12Mg 鎂		13A1 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氬
19K 鉀	20Ca 鈣	…

認真分析信息，回答：

（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是______；

（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=______；

（3）表示的是（寫粒子符號）______．
（4）寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學式______．

氫氧化鈣是重要的建筑材料，其俗稱為

1. A.
   純堿
2. B.
   苛性鈉
3. C.
   食鹽
4. D.
   消石灰

以下是初中化學的一些基本實驗，請回答下列問題：

（1）A實驗中a管中生成的氣體是______；
（2）B實驗中的實驗現(xiàn)象為______；燒杯③的作用是______；
（3）C實驗中薄銅片上的白磷先燃燒、紅磷后燃燒，這說明燃燒的條件之一是______
（4）D實驗中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為______．

KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，回答下列問題：
（1）當溫度時______，KNO₃、NaNO₂、NaCl三種固體物質(zhì)中KNO₃的溶解度最大．
（2）60℃時，分別用100g的水配制三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最少的是______，若溫度降到20℃時，析出晶體最多的是______．
（3）從NaCl的飽和溶液中提取NaCl，應采用的方法是______（填“冷卻結晶”或“蒸發(fā)溶劑”）．