人們常說：“垃圾是放錯(cuò)地方的資源”，這是因?yàn)槔�圾中含有人類生存和從事生產(chǎn)活動(dòng)所需的“半成品”，垃圾可以進(jìn)行分類回收，用于做肥料，燃燒發(fā)電，制沼氣等．因此，積極改進(jìn)垃圾處理方法是創(chuàng)建生態(tài)城市必須要解決的一個(gè)問題．目前，有些城市改變了原來的垃圾填埋處理，而建造了垃圾焚燒發(fā)電廠．
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）垃圾被送入發(fā)電車間前首先要除去一些不能燃燒的物質(zhì)，下列垃圾中的物質(zhì)必須去除的是______
A．碎玻璃　　　B．廢紙屑　　　 C．干電池　　　　 D．食品殘留物
（2）垃圾中的塑料屬于哪一種材料______．
A．金屬材料　　　B．無機(jī)非金屬材料　　　C．合成材料　　 D．復(fù)合材料
（3）垃圾中的干電池工作原理是將______能轉(zhuǎn)化為電能．
（4）垃圾是放錯(cuò)地方的資源，右面各圖標(biāo)中屬于物品回收標(biāo)志的是______．
（5）生活垃圾還可用于生產(chǎn)沼氣（主要成分和天然氣相同），沼氣燃燒可用于供熱或發(fā)電，其完全燃燒的化學(xué)方程式為______．

金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：A+SAS．甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為12g． 分別反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/g	S的質(zhì)量/g	AS的質(zhì)量/g
甲	8	4	11
乙	7	5	11
丙	a	b	6.6

根據(jù)上述信息，計(jì)算（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）：
（1）元素A的相對(duì)原子質(zhì)量．
（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a：b為______　　　（結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）．

下列有關(guān)“綠色化學(xué)”的理解，不正確的是

1. A.
   其核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染
2. B.
   原料及產(chǎn)物均無毒無害或低毒低害
3. C.
   不需要化學(xué)工藝的純天然產(chǎn)品的開發(fā)和研制
4. D.
   充分利用資源和能源，最大限度地提高生產(chǎn)效率

以下是小明同學(xué)利用初中化學(xué)知識(shí)得出的幾個(gè)結(jié)論，正確的是

1. A.
   把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條火焰熄滅，該氣體一定是二氧化碳
2. B.
   把鹽酸滴入某固體中產(chǎn)生無色無氣味的氣體，該固體一定是碳酸鹽
3. C.
   某無色溶液能使酚酞試液變紅，該無色溶液一定是堿的溶液
4. D.
   某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，證明該化肥一定是銨鹽

上完體育課后，小強(qiáng)同學(xué)往一瓶礦泉水中加入一片“泡騰片”（其商標(biāo)部分內(nèi)容如圖所示）．立即產(chǎn)生大量氣泡，片刻成為一瓶可口的飲料，這引起了身邊同學(xué) 極大興趣，于是大家決定對(duì)其進(jìn)行如下的探究：

探究活動(dòng)一：泡騰片的發(fā)泡原理
【查閱資料】碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱“小蘇打”與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；檸檬酸是一種酸．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

當(dāng)觀察到________時(shí)，說明碳酸氫鈉會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)．聯(lián)想到已學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂試寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
【結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)可知：泡騰片放入水中的發(fā)泡原理是小蘇打與配料中的________反應(yīng)的結(jié)果．
探究活動(dòng)二：NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性
【提出問題】NaHCO₃和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成CO₂，那么兩者的熱穩(wěn)定性又如何？
【進(jìn)行猜想】NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性差，受熱都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們設(shè)計(jì)了下圖裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
①裝有NaHCO₃的小試管內(nèi)壁有水珠生成．
②燒杯C、D中導(dǎo)管口有氣泡冒出，但是有燒杯C中澄清石灰水變渾濁．
③充分加熱后，大試管中的固體無明顯變化，小試管中仍有少量白色固體殘留．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】NaHCO₃受熱會(huì)分解，生成水、________和一種白色固體，而Na₂CO₃受熱不分解，因此，以上猜想________（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．寫出燒杯C中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式：________．
【交流與討論】根據(jù)反應(yīng)物的組成元素，同學(xué)們認(rèn)為殘留的白色固體可能是Na₂CO₃或NaOH中的一種，為檢驗(yàn)該白色固體，小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下方案：
Ⅰ．往殘留固體中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，判斷白色固體是否為Na₂CO₃．
Ⅱ．將殘留固體溶于水后，滴加無色酚酞試液，判斷白色固體是否為NaOH．同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為方案Ⅱ不行，理由是________．
小強(qiáng)通過方案Ⅰ的實(shí)驗(yàn)得出白色固體是Na₂CO₃，若讓你用另一種試劑來驗(yàn)證Na₂CO₃，你會(huì)選用________試液．
【拓展與應(yīng)用】
①Na₂CO₃固體混有少量NaHCO₃，可采用________（填序號(hào)）的方法除去．
A．加鹽酸　B．通入CO₂　C．加熱
②保存該泡騰片應(yīng)注意________．

下列實(shí)驗(yàn)基本操作或事故處理，正確的是

1. A.
   為了節(jié)約藥品，將用剩的藥品放回原試劑瓶
2. B.
   把鼻子湊到容器口去聞氣體氣味
3. C.
   玻璃儀器用水沖洗三遍就可以
4. D.
   使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，砝碼要用鑷子夾取

按要求寫出下列化學(xué)方程式．
（1）有H₂生成的置換反應(yīng)______；
（2）有三種物質(zhì)生成的分解反應(yīng)______；
（3）有兩種沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)______．

實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做“堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口出現(xiàn)白色固體，他們想探究該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)．請(qǐng)你參與他們的探究，提出一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的結(jié)論．
（1）你的猜想，并證明你的猜想：______．
（2）在該變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有______．

2008年春天，我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了《春天--我們尋找指示劑》主題探究活動(dòng)，重溫波義耳研究指示劑的過程．下面是他們開展活動(dòng)的實(shí)錄：
（1）將收集的各種鮮花的花瓣分別在研缽中研碎，用酒精浸泡，用紗布過濾得到浸出液；
（2）將所得的各種浸出液，分別滴入稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液中，下表是他們收集的部分浸出液變色情況的實(shí)驗(yàn)記錄：

花的名稱	稀鹽酸	水	氫氧化鈉溶液
紅梅花	紅色	無色	草綠
桃花	粉紅色	無色	黃色
黃菊花	淺黃	淺黃	淺黃

請(qǐng)你根據(jù)他們的實(shí)驗(yàn)記錄分析，______花瓣的浸出液不適合做指示劑．
（3）用自制的酸堿指示劑測定廚房里的白醋的酸堿性：

操作方法	可能觀察到的現(xiàn)象	分析及結(jié)論
	自制的酸堿指示劑變成粉紅色

（4）小明從家里拿來一種白色粉末，媽媽說這是發(fā)饅頭用的純堿，同學(xué)們用自制的酸堿指示劑紅梅花浸出液測試純堿溶液，指示劑變?yōu)開_____色，說明純堿溶液是______性，純堿屬于______（填“酸”、“堿”或“鹽”），同學(xué)們得出結(jié)論______．

已知Cu₂O是一種紅色固體物質(zhì)，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．請(qǐng)用已學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)最簡便的實(shí)驗(yàn)方案，來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否有Cu₂O．

實(shí)驗(yàn)步驟	________
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	________
化學(xué)方程式	________