某同學去我市石門縣壺瓶山風景區(qū)游玩，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，他稱取10.0g樣品，將60.0g稀鹽酸分四次加入，測量的有關數據見下表（已知樣品中的雜質不溶于水，且不與稀酸鹽反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量（g）	15.0	15．O	15.0	15.0
剩余固體的質量（g）	7．O	4．O	1．O	1．O

求：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）10.0g該樣品與足量稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（計算結果精確到小數點后兩位）

金屬元素R的最高價氧化物的化學式為R_mO_n，則R元素的最高化合價為________；R元素（核電荷數小于18）原子最外電子層的電子數是________；若R_mO_n的相對分子質量為Mr，則R元素的相對原子質量為．________．

某中學化學興趣小組在老師的指導下，設計了如下圖所示實驗裝置進行氣體的制備和性質的探究，邀請你一同參加．

（1）請寫出圖中標號儀器的名稱：a______．
（2）實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的______．實驗室用氯酸鉀制取并收集氧氣，應選用的配套裝置是______或______．（填寫裝置的字母代號）某同學用E裝置集滿一瓶氧氣后，實驗時發(fā)現(xiàn)氧氣不純，原因______．
（3）實驗室制取CO₂氣體時，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是______；（填寫裝置的字母代號）檢驗二氧化碳是否集滿的方法是______．
（4）若F裝置中盛有紫色石蕊溶液，通入CO₂氣體后，溶液變紅，原因是______．（用化學方程式表示）

我國已成功發(fā)射的“神舟六號”載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產生的大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生下列反應：2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．下列說法中不正確的是

1. A.
   NH₄ClO₄中氯元素的化合價為+7
2. B.
   高氯酸銨發(fā)生的反應屬于分解反應
3. C.
   反應方程式中X的化學式為H₂O
4. D.
   鋁粉在反應中起催化作用

在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：
（1）水是由氧、氫兩種______組成的；
（2）在氧化汞受熱分解的反應中，最小粒子是______；
（3）氯化鈉是由______構成的；
（4）鐵是由鐵______構成的．

下列物質與足量稀硫酸反應后，能得到無色、透明的溶液的是

1. A.
   CuO
2. B.
   Fe（OH）₃
3. C.
   Fe₂O₃
4. D.
   Na₂CO₃

金屬是生產與生活中的重要材料
（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬延展性的是______（填字母）．

A．鐵錘B．鐵鍋C．鐵絲D．水龍頭
（2）鋁合金材料中的鋁是通過電解氧化鋁得到鋁和氧氣，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
______，為了使氧化鋁更易離解需加入一種溶劑--冰晶石，其化學式為Na₃Al F₆，則其中氟元素的化合價為______．
（3）現(xiàn)有反應：①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl　 ④Br₂+2NaI=I₂+2NaBr
分析反應①和②，可以得到三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．用相似方法類推到③和④的反應中，還可以得到Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活動性由弱到強的順序為______．

（1）化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，如果₆¹³C表示核內有6個質子和7個中子的碳原子，則　　₁₇³⁵Cl和₁₇³⁷Cl的質子數______（填“相同”或“不同”，下同），原子中含有的中子數______．
（2）某微粒的原子結構示意圖如右圖所示，該微粒的核電荷數為______；在化學反應中易______（填“得到”或“失去”）電子形成離子．

R原子的結構示意圖為；下列有關說法中，錯誤的是

1. A.
   該原子容易得到電子
2. B.
   R原子核外有3個電子層
3. C.
   R元素在化合物中一般呈+2價
4. D.
   R元素的原子序數為12

已知1個乳酸分子中含有3個碳原子．在乳酸完全燃燒生成水和二氧化碳的實驗中，有9g乳酸與一定質量的O₂反應生成了13.2g CO₂和5.4g H₂O．
（1）乳酸的化學式是______（寫出計算過程）．
（2）完成該反應的化學方程式：
______+______O₂3CO₂+______H₂O．