興趣小組的同學在開展“廢物利用、減少污染”的活動中，取某工廠合金廢料(含鋁、鋅、銅)進行如下實驗：(提示：鋁能與氫氧化鈉溶液反應，而其他金屬不能)

(1)操作Ⅰ的名稱是________：．

(2)固體A的成分是________；操作Ⅱ反應的化學方程式為________．

(3)黑色固體C加適量稀硫酸反應的方程式為________．

(4)圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認為合理的途徑是________(填：“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是________．

下圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

(1)A裝置中的試管口應略向下傾斜，其原因是用該裝置可制取多種氣體，其中制取氧氣的化學方程式為________．

(2)用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為________．

(3)若采用C裝置來干燥二氧化碳氣體，則C瓶中放的干燥劑應是什么物質？并指出氣體的進出方向．

(4)請列舉一條二氧化碳的性質，并寫出驗證這條性質的實驗方法．

(5)若在實驗室中制取5.6 L氧氣．則需要含過氧化氫10％的過氧化氫溶液多少克？(氧氣的密度為1.43 g/L)

某化學興趣小組要對實驗產(chǎn)生的廢液進行研究．已知廢液中可能含有硝酸鉀、錳酸鉀、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．請根據(jù)以下實驗回答問題．

(1)首先，觀察廢液為無色，則廢液中一定不含什么物質？

(2)然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一是含有什么物質？

(3)接下來，向廢液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有什么物質？可能含有什么物質？

(1)紅磷燃燒除需要氧氣，還需要滿足的條件是什么？

(2)按下圖裝置做測定空氣中氧氣含量的實驗時，要達到實驗目的，反應物或裝置方面應滿足的條件是什么？(答出一條即可)

(3)該實驗還可說明氮氣具有汁么性質？(答出一條即可)

(4)寫出該實驗中有關反應的化學方程式．

對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質比較：

在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體(各2份)．

第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標準比色卡對照，可測定三種物質的pH．實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應對玻璃棒進行________處理．根據(jù)你的實驗結果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是(填試管編號)：試管________＞試管________＞試管________．

將1、2、3三試管置于燒杯內熱水水�。�根據(jù)你的實驗結果和學過的知識，可以得出三種碳酸鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是(填化學式)：________＞________＞________．

按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽．初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩(wěn)定性由強至弱的順序應該是：________＞________＞________．

第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到________．

要鑒定該氣體，你的操作方法是：________．

碳酸鈣和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2．此時取適量反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下[pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

①寫出BC“平臺”段化學方程式________；

②CD段上升的原因是：________．

假日里，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

(1)對白色粉末成分的猜想和成因分析：

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是它們的混合物．

(2)設計實驗：甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表(如下圖)，認為甲同學的結論不嚴密，理由是：________．

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品．

(一)將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．其處理的主要流程如下：

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名稱是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO₄、Mg(OH)₂、________(填化學式)．

(4)向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．

(二)將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉，NaHCO₃)析出，反應的化學方程式為NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓；將晶體轉移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學方程式為________．

(2)稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質________(寫化學式)．

(三)為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學習小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應是：Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示：．

(1)某同學認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是________．

(2)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．(標明二氧化碳質量的相應數(shù)值)

(3)計算該樣品中純堿的質量分數(shù)(寫出計算過程)．

小華同學為探究實驗室中三種碳酸鹽：碳酸氫銨、堿式碳酸銅、碳酸鈣的性質，進行了以下實驗：

[實驗1]

小華打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶，聞到有氨臭氣味，用濕潤的________色石蕊試紙檢驗，試紙變________，證明是氨氣．

取少量碳酸氫銨固體于試管中，加入少許水振蕩．完全溶解后，，向溶液中滴入幾滴酚酞試液，觀察到溶液為無色．將試管放入60℃熱水中加熱，很快觀察到碳酸氫銨溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，并聞到較濃的氨臭味，同時，溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色．

(1)實驗證明，碳酸氫銨易分解產(chǎn)生氨氣，同時產(chǎn)生另一種氣體和水．寫出碳酸氫銨分解的化學方程式________．

(2)溶液中的酚酞由無色逐漸變?yōu)榧t色的原因是________；

(3)小華根據(jù)碳式碳酸銅和碳酸鈣分解的條件，得出這三種固體的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是________＞________＞________．

(4)根據(jù)實驗，小華聯(lián)想到農(nóng)村在存放“碳銨”(碳酸氫銨)化肥時應該注意________．

[實驗2]

小華各取三種固體試劑少許于試管中，分別加入1 mL　1∶2的鹽酸溶液．觀察到三支試管中均有________的現(xiàn)象，其中，________與鹽酸反應的速率最快．

(1)由實驗可知，三種碳酸鹽均能與稀鹽酸反應，寫出堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式________．

(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，你認為實驗室________(能或否)用碳酸鈣固體粉末代替石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳，原因是________．

某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：

[查閱資料](1)Ca(HCO₃)₂可溶于水；

(2)NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

[猜想](1)甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca(HCO₃)₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．

(3)丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．

[實驗探究](1)甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(2)乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．

(3)丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱(如圖所示)：

①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．

[問題討論](1)小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因(如圖1、圖2)．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式________；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：________．

(2)乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發(fā)生如下反應：CaCl₂＋2NaHCO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl＋CO₂↑＋H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到________現(xiàn)象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．

至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．

(3)丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是________；根據(jù)你分析：Na₂CO₃受熱________分解(填“易”或“不易”)．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是________(任寫一種)．

[拓展應用](1)固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過________方法除去．

(2)把105 g氯化鈣溶液與100 g　5.3％的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出完整的解題過程)．

在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結果的影響．

[實驗探究]哪些因素影響固體物質在水中的溶解度？

因素1：溶質的種類在實驗中要改變的因素是：溶質的種類

要保持不變的因素是：溫度

[操作步驟]在常溫下，用量筒各量取5 mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂各2 g，振蕩，觀察各物質的溶解情況．

[實驗現(xiàn)象]試管①中有少量NaCl未溶，試管②中KNO₃全部溶解，試管③中有多量Ca(OH)₂未溶．

[實驗結論]在________保持不變的情況下，不同種類固體物質在水里的溶解度

________(填“相等”或“不相等”)；

因素2：溫度(以KNO₃為例)　在實驗中要改變的因素是：________．

要保持不變的因素是：溶質的種類(KNO₃)

[操作步驟]用量筒各量取用量筒各量取5 mL蒸餾水，分別加入①、②、③三支試管中，再分別加入5 gKNO₃晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在40℃，將試管③加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO₃的溶解情況．

[實驗現(xiàn)象]試管①中有多量KNO₃未溶，試管②中有少量KNO₃未溶，試管③中KNO₃全部溶解．

[實驗結論]在不同溫度下，固體物質(KNO₃)在水里的溶解度________(填“相等”或“不相等”)．