小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

（1）m g混合物中，氧化銅的質(zhì)量是_______克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量。
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。

實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)一批塊狀大理石。某化學(xué)小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應(yīng)后，稱得固體剩余的質(zhì)量為2.5g。樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反應(yīng)，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為__________
(2) 計(jì)算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質(zhì)量，寫出必要的計(jì)算過程。

將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為     克.
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程。）

將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：
（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。
（2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H₂SO₄的質(zhì)量是多少？

為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：向燒杯中加入10克該氯化鈉溶液，然后向其中加入AgNO₃溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgCl沉淀．滴加硝酸銀溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)實(shí)驗(yàn)計(jì)算，該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

如圖是某工業(yè)用食鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．為了測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)用食鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測得水的質(zhì)量為3.36g；②用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鋇的質(zhì)量時，得到0.985g沉淀（化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl）．
求：（1）100g該工業(yè)用食鹽中含BaCl₂的質(zhì)量．
（2）請計(jì)算此工業(yè)用食鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？并判斷該工業(yè)用食鹽是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)．

某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如下圖（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有H₂產(chǎn)生，其他雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。請回答：

（1）從圖中看出，該反映產(chǎn)生了H₂_______g。
（2）產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：__________；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為____。

向10g銅和氧化銅的混合物中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，測得共用去稀硫酸100g，過濾。計(jì)算：
（1）原混合物中銅元素的質(zhì)量為多少克？
（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。