碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

目前市場上的補鈣藥劑很多，下圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書。為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將100g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

將12．5克石灰石粉末(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應)與100克稀鹽酸恰好完全反應，反應中生成氣體 4．4克；試求：
（1）石灰石的純度。
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe₂O₃)煉鐵的反應原理為：                  
（2）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：                                     
（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃60％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補鈣”是指補鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價為　              　。
（3）為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應的現(xiàn)象為　                 　；
②該補鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（請用計算過程來表示，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

某課外活動小組為測定當?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石，準確稱取25g放于盛有200g稀鹽酸（氯化氫的水溶液）的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，也不分解），恰好完全反應。測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示（溶解的氣體忽略不計）。
試計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是    _；　
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？　　
（3）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

興趣小組同學利用圖3裝置進行相關(guān)實驗,看到的現(xiàn)象有：        ，在這個反應里，被還原的物質(zhì)是        。計算要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？               

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　_________　g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．