實驗室里蒸發(fā)硫酸鉀溶液，不需要的儀器是（　　）

規(guī)范實驗操作是獲得實驗成功的重要保證．下列實驗操作錯誤的是（　�。�

下列實驗操作錯誤的是（　　）

如圖所示實驗操作不正確的是（　�。�

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl．某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究．
【查閱資料】
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據圖示回答：①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為 g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用（填字母）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大
【實驗步驟】
第一步：稱取34.6g“堿”樣品．
第二步：將該樣品放入130g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應．其化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4g，經計算可知釋放出的二氧化碳的質量為13.2g．
【數據分析】
（2）試計算：（結果保留一位小數）
①Na₂CO₃的相對分子質量．
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量．
③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度．
【繼續(xù)探究】
（3）計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數．

當氯化鈉和硝酸鉀藥品混合后制成溶液，要想重新分離并回收．為什么可以采用降溫結晶？

為什么海水經過蒸發(fā)等一系列過程后，它的母液仍是氯化鈉的飽和溶液？

氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富．

①海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：
已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是（填編號）；與B溶液中溶質質量分數相等的溶液是（填編號）．
②氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示．據圖回答：
溶解度變化受溫度影響最大的是t℃時，溶解度最小的是t℃時，將25g硒酸鎘加入g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是．
③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是．

結晶的方法通常有兩種：和．硝酸鉀從溶液中析出一般用方法；海水曬鹽用的是方法．

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法，即“聯(lián)合制堿法”．將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余的NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是．