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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖所示,打開止水夾,將液體A滴入試管②中與固體B接觸,若試管①中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合不可能是
A.稀鹽酸和鋅粒B.過氧化氫溶液和二氧化錳
C.水和氫氧化鈉D.水和硝酸銨

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

小明同學(xué)在家里的藥箱中發(fā)現(xiàn)一瓶用來(lái)清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”,他聯(lián)想到在化學(xué)課上用過氧化氫溶液制取過氧氣,他高興的將家中的“雙氧水”拿到學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室,在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起做了如下實(shí)驗(yàn)。
【第一組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明該雙氧水是否失效。
(1)實(shí)驗(yàn)過程
①在試管中加入5 mL “雙氧水”,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條未復(fù)燃;
②用酒精燈給上述試管加熱,液體中有氣泡產(chǎn)生,把帶火星的木條伸入試管中,發(fā)現(xiàn)木條仍未復(fù)燃;
③如右圖裝置進(jìn)行操作,帶火星的木條復(fù)燃,水槽中冰水所起的作用是            。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:                            。
【第二組實(shí)驗(yàn)】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應(yīng)中起催化作用,該物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
(1)實(shí)驗(yàn)原理
寫出化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式                               ;
(2)實(shí)驗(yàn)步驟
                                        ;
②將二氧化錳裝入大試管中并加入5 mL“雙氧水”;
③待反應(yīng)結(jié)束后,將大試管里的固體物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、烘干、稱量;
                                         。
(3)做完此實(shí)驗(yàn)后,小方認(rèn)為要證明二氧化錳的催化作用,還需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn):探究                                                  。
【實(shí)驗(yàn)反思】依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可能有              等。
【第三組實(shí)驗(yàn)】小明利用制得的一瓶氧氣,欲驗(yàn)證鐵絲能否在氧氣中燃燒。
⑴小明先在盛有氧氣的集氣瓶中加入少量水,目的是                      ;
⑵小明將用砂紙打磨干凈的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀,并在一端系上一根火柴,在酒精燈火焰上點(diǎn)燃,待火柴即將燃燒完時(shí),伸入集氣瓶中,觀察到                         ,放出大量熱,生成                 ;
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鐵絲能在氧氣中燃燒,反應(yīng)的文字表達(dá)式為                   

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如下圖所示),大大提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
(1)氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿,同時(shí)得到氯氣和氫氣。寫出其化學(xué)方程式:          
(2)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素的化合價(jià)是    。鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應(yīng):2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,則X的化學(xué)式為   ,其名稱為   
(3)試寫出TiCl4與Mg反應(yīng)生成金屬Ti的化學(xué)方程式        ,該反應(yīng)屬于    反應(yīng)。上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行,理由是        
(4)同溫同壓下,任何氣體之間的體積比就是它們的分子數(shù)之比。在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇(化學(xué)方程式是2H2 + CO = CH3OH),則合成甲醇時(shí),H2和CO兩種氣體的體積比應(yīng)為       。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)甲組同學(xué)用右圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳?xì)怏w。請(qǐng)回答下列問題:
①儀器X的名稱是  。實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞,向X中加入水使X中液面高于試管中的液面,一段時(shí)間后液面保持不變說(shuō)明  。
②為除去CO2中混有的HCl氣體,B裝置中盛放飽和NaHCO3溶液,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   
③要得到干燥的CO2,C裝置應(yīng)盛放  (填試劑名稱)。
④請(qǐng)說(shuō)明裝置B、C中試劑不能交換的原因:     。
(2)乙組同學(xué)圍繞CO還原CuO產(chǎn)生的紅色固體是否一定是Cu進(jìn)行探究:
【查閱資料】 ①Cu2O粉末呈紅色。在酸性溶液中:Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O
②在空氣中高溫灼燒時(shí):Cu2O穩(wěn)定,而CuO將分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ:紅色固體是Cu;    猜想Ⅱ:紅色固體是Cu2O;
猜想Ⅲ:紅色固體是  。
【實(shí)驗(yàn)探究】步驟Ⅰ:取一定質(zhì)量的紅色固體a g ,在空氣中高溫灼燒,直到質(zhì)量不再發(fā)生改變,稱量所得固體質(zhì)量為b g 。
步驟Ⅱ:數(shù)據(jù)分析
①若a =" b," 則猜想   成立;
②若b>a, 則說(shuō)明紅色固體中一定含有   物質(zhì);
步驟Ⅲ:另取少量紅色固體投入稀硫酸中,充分反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色。根據(jù)此現(xiàn)象,該紅色固體中含有    。寫出由Cu生成Cu2O的化學(xué)方程式是     。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋅銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知:金屬與酸時(shí)放出一定的熱量)

(1)實(shí)驗(yàn)前,先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                  ;
(2)實(shí)驗(yàn)操作步驟有:檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,再進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;③由A向B滴加足量試劑;④檢查氣密性。
上述再進(jìn)行的操作的順序是    (填序號(hào));
(3)該裝置的氣密性的檢驗(yàn)方法是打開分液漏斗旋塞,從D管注入經(jīng)濟(jì)易得的 ,使U型管左右液面相平,關(guān)閉分液漏斗旋塞,提高D管,,說(shuō)明裝置的氣密性好;
(4)待B中不再有氣體產(chǎn)生,記錄C的液面位置前,需將溫度恢復(fù)至室溫和  ;
(5)若實(shí)驗(yàn)用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與稀硫酸充分反應(yīng)后,測(cè)得氫氣體積為V L,為求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是 ;
A.反應(yīng)前加入稀硫酸的體積B.反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積D.實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度
(6)若a為0.4g,V為80mL,求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(在實(shí)驗(yàn)條件下,H2的密度為0.09g/L,5分)
(7)實(shí)驗(yàn)過程中,若未冷卻就讀取氣體體積,則測(cè)得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
(8)可指導(dǎo)老師認(rèn)為,利用上述實(shí)驗(yàn)裝置,測(cè)量結(jié)果總會(huì)偏小,原因是,改進(jìn)方法是 。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系,某興趣小組做了五組實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號(hào)
加入鐵的質(zhì)量/g
硫酸銅溶液體積/mL
生成銅的質(zhì)量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
x
10.0
2.56
3
3.36[
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為                                  
A.2.24、4.98       B.2.24、6.40       C.3.36、5.12        D.3.36、4.98

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料:(1)過氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會(huì)促進(jìn)其分解。
(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1:甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí),提出了制備硫酸銅方案:

方案2:乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:              。
(2)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較,你認(rèn)為方案     (填1或2)更合理。理由是:     。
(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?u>       。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到,在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是:  
                                      。
(5)興趣小組同學(xué)一致指出,將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是  。
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?u>     色,最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時(shí),硫酸銅固體就會(huì)發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ;
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變,寫出剩余固體的化學(xué)式:            。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價(jià)為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為      ,其殺菌機(jī)理可看作是Cu2使病原菌失去活性,這說(shuō)明病原菌的主體是     (填一種有機(jī)物名稱)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2后殘留的廢液。寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;小紅同學(xué)想探究該廢液中溶質(zhì)的成分,請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題:
[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
[做出猜想]
小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。
[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]
①小紅分別取少量CaCl2溶液和廢液于2支試管中,并向其中分別滴入無(wú)色酚酞試液,結(jié)果兩試管中溶液均無(wú)色,于是小紅得出自己的猜想是正確的結(jié)論。
②你認(rèn)為小紅的結(jié)論是否正確_______,理由是______________________。
③如果要證明你的猜想是正確的,你選擇的試劑是__________,實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是________。
[拓展與應(yīng)用]
①若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的,想要處理廢液后只得到CaCl2溶液,應(yīng)向廢液中加入過量的________,反應(yīng)完成后過濾。
②通過以上探究,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道,可能造成的危害是
______(寫一條)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸進(jìn)行如下研究:
(1)已知相同溫度下,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。若對(duì)稀硫酸進(jìn)行如下操作,溶液的pH因化學(xué)變化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量鐵粉     C.加少量氫氧化鉀      D.加少量濃硫酸
時(shí)間/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水質(zhì)量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向兩個(gè)燒杯中分別注入硫酸甲(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲與水的按體積比1︰1混和)各10mL,稱量并記錄不同時(shí)間(h)兩種硫酸溶液吸水的質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表:
①若量取硫酸甲時(shí)俯視讀數(shù),則所配硫酸乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將       (填填“偏大”、“偏小”或“不變”。
②由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:有關(guān)硫酸吸水性的說(shuō)法不正確的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性較硫酸乙強(qiáng)(3)在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用稀釋后的稀硫酸,硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。
①將上述四種溶液兩兩混合,判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式:
一個(gè)中和反應(yīng)                       ;一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)             。
②利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無(wú)色溶液。經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是                。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的陰離子是否存在,請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
溶液中可能含有的離子
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)
 
              
 
                                       

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />所加試劑(或操作、圖示)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A.
檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
恰好完全反應(yīng)
B.
判斷海水和蒸餾水
蒸發(fā)結(jié)晶
液體消失,無(wú)殘留物
該液體為蒸餾水
C.
檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子
加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中
有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,且石灰水中有白色渾濁形成
溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D.
測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

   完全燃燒后,冷卻至室溫,打開彈簧夾,進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5
氧氣約占空氣體積的1/5

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