配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是

A                   B              C                 D

下列選項為配制50 g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的步驟，其先后順序正確的是(   )

A．稱量—計算—溶解—轉液貼簽

B．計算—稱量—溶解—轉液貼簽

C．計算—稱量—轉液貼簽—溶解

D．計算—溶解—稱量—轉液貼簽

將80 g 10%的NaOH溶液與20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶質的質量分數(shù)為(   )

A．13%

B．12%

C．11%

D．16%

配制溶質質量分數(shù)為5%的下列溶液，能達到目的的是(   )

A．稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分攪拌

B．稱取5.0 g氯化鉀，放入100 mL水中，充分攪拌

C．量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分攪拌

D．稱取5.0 g碳酸鈣，放入95 mL水中，充分攪拌

溶解度可表示物質溶解性的大小。

(1)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。
Ⅰ.40 ℃時，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶質質量分數(shù)相同的飽和溶液。
Ⅱ.20 ℃時，燒杯中分別盛有相同質量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質量的對應固體，并升溫至50 ℃。請?zhí)畋恚?br />

燒杯中的溶質	燒杯中固體的變化
甲
乙	固體逐漸減少至全部溶解
丙

 
(2)Ⅰ.打開可樂瓶，逸出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO₂的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是____________________。
Ⅱ.不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示，圖中t₁對應的溫度為40 ℃，則t₂對應的溫度___________(填序號)。
a.大于40 ℃          b.小于40 ℃         c.無法確定

化學實驗室取用16 g硫酸銅粉末，可配制8%的硫酸銅溶液___________g；若用20%的硫酸銅溶液100 g加水稀釋，可得8%的硫酸銅溶液________________g。

下圖是配制50 g質量分數(shù)為9%的氯化鈉溶液的操作過程部分示意圖，請你完成：

(1)A操作中的錯誤是____________________。
(2)B操作中所用儀器的名稱是________________。
(3)D操作中應選用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。
(4)E操作的作用是__________________。
(5)在配制時，下列操作可能導致溶質質量分數(shù)小于9%的是________(填序號)。
①稱量時砝碼和食鹽放顛倒
②C操作中有固體撒落
③D操作中有少量水濺出
④將配好的氯化鈉溶液轉移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液
(6)將按正確方案配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶蓋，并貼上標簽。請你把如圖標簽填寫完整：

現(xiàn)有20 ℃ NaCl的飽和溶液100 g，欲改變溶液中溶質的質量分數(shù)，下列方法中正確的是 (   )

A．溫度不變加入10 g NaCl晶體

B．溫度不變蒸發(fā)掉10 g水

C．溫度不變加入10 g水

D．溫度不變取出10 g溶液

在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO₃的溶解度曲線。

(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)                                          。
(2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是                             。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)       。D中溶液的溶質質量分數(shù)是                            。

溶液與生產、生活密切相關，下列有關溶液的說法正確的是(  )

A．5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為5%

B．固體物質的溶解度隨溫度升高一定增大

C．飽和硝酸鉀溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

D．在其他條件不變時，氮氣的溶解度隨溫度的升高而減小