下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是

1. A.
   水結冰、碳燃燒
2. B.
   木材制成桌椅、鐵絲受力彎曲
3. C.
   鋼鐵生銹、石蠟熔化
4. D.
   物質燃燒成灰、一種物質受熱后分解成多種物質

圖甲是某品牌礦物質水的標簽，則：

（1）用離子符號表示其中的一種金屬陽離子、一種陰離子______、______．
（2）礦物質水的主要成分是H₂0，請說出其中“2”的含義______．
（3）寫出有MgS0₄生成的一個化學反應方程式______．

根據下列五種粒子的結構示意圖回答問題：
（1）寫出各結構示意圖表示的粒子符號：
A______ B______　 D______ E______
（2）圖中表示陽離子是______（用序號表示，下同），表示的陰離子是______，表示原子的是______；
（3）圖E表示______元素，在化學反應中，易______電子變成______離子；
（4）圖中屬于同一種元素的是______ 和______．

將①分子  ②原子  ③質子  ④中子  ⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：
（1）顯示電中性的粒子是______；              （2）帶正電的粒子是______；
（3）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是______；  （4）原子中數目一定相等的粒子是______．

干冰是固態(tài)的二氧化碳，在常溫下易升華，下圖是干冰升華時的情景，根據圖中信息，從“物質性質物質用途”
這一角度分析干冰具有的性質和用途．
（1）干冰升華時______（填“吸收”或“放出”）大量熱，因此可作致冷劑或用于人工降雨．
（2）干冰轉化成二氧化碳氣體后能參與綠色植物的光合作用，故在大棚蔬菜種植中作______．
（3）______．

水壺通常是由鐵、鋁等金屬制成．你熟悉的哪兩種物質可以作“除垢劑”除去水壺內壁的水垢．________、________．
如果你選擇的“除垢劑”倒入水壺內浸泡的時間過長，會產生什么后果？________．

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）下圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把12 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為______g．

稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因______．
（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是______．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．．請將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的Ba（NO3）2溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 ______
檢驗是否含有氫氧化鈉	______	______	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質量分數為10%的鹽酸與130g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）有黑色固體生成的化合反應：______．
（2）檢驗二氧化碳氣體的反應：______．
（3）用鹽酸除去鐵銹：______．
（4）生石灰作干燥劑的反應：______；它是______（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（5）硫酸銅溶液不能用鐵制容器盛放：______；其基本反應類型是______．

氫氣是密度最小的無色氣體，被認為是最清潔的燃料，除了具有可燃性，氫氣還能奪取金屬氧化物中的氧，使其還原為金屬，如CuO+H₂═Cu+H₂O．李明同學根據氫氣的還原性，在實驗室用如圖所示裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量，C裝置的硬質玻璃管中的固體物質是干燥的赤鐵礦粉（雜質不和氫氣發(fā)生反應），旋鈕a可以控制氫氣的產生與停止．
查閱資料：無水氯化鈣呈中性，可以吸收水，做干燥劑．

設計實驗：（1）連接好裝置，在添加藥品之前檢查整套裝置的氣密性．
（2）為了安全，在點燃C處酒精燈之前，必須驗純．
（3）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為______，裝置B中的無水氯化鈣所起的作用是______．
（4）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃C處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生的化學反應方程式______．
（5）若赤鐵礦粉的質量為20g，完全反應后，U型管D的質量增加了5.4g．赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質量分數為______．
反思與評價：U型管D右邊連接干燥管E的目的是______，若無干燥管E，測得Fe₂O₃的質量將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氫							2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 鈉	12　　Mg 鎂	13　　A1 鋁	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氬
19　　K 鉀	20　　Ca 鈣	…

（1）16號元素屬于______（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學反應中容易______（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學性質與原子結構中的______ 數關系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數是______．
（4）分析上表規(guī)律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（寫粒子符號）______．