取一段鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470g．
冷卻后加入足量的水，將反應(yīng)的產(chǎn)物蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質(zhì)量為O．486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃）的化學(xué)方程式；
（2）計(jì)算鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知鹽酸跟Na₂CO₃、NaHC0₃之間發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂C0₃+HCl═NaHC0₃+NaClNaHC0₃+HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
現(xiàn)有含21.2gNa₂C0₃的溶液和60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸，欲用這兩種藥品來(lái)制取二氧化碳．
甲方案：向Na₂C0₃溶液中逐滴加入鹽酸．
乙方案：向鹽酸中逐滴加入Na₂C0₃溶液．
試通過(guò)計(jì)算回答：這兩種方案制得的二氧化碳是否一樣多？

CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)，體積減少1mL，然后通過(guò)NaOH溶液，體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　　）

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

向一密閉容器內(nèi)充入某混合氣體．用電火花點(diǎn)燃，恰好能完全反應(yīng)．此混合氣體可能是由H₂、CO、O₂中的二種或三種混合而成．
（1）若此混合氣體由兩種氣體混合而成，則可能有以下二種情況：
①由H₂、O₂混合而成，則H₂分子與O₂分子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．
②由CO、O₂混合而成，則CO與O₂分子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．
（2）若此混合氣體肯定由32gO₂和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質(zhì)量為62克，則H₂、CO、O₂三者的質(zhì)量之比為：______．
②若混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定，則H₂、CO、O₂三者的質(zhì)量之比為：______．
③在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定且O₂的質(zhì)量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質(zhì)量的取值范圍為_(kāi)_____，CO與H₂兩者的質(zhì)量之間的關(guān)系是______．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶含硫酸的廢液，設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取質(zhì)量為18.2g的潔凈小燒杯，往其中倒入一定量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，然后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹，且鐵釘不與廢液中的其它物質(zhì)反應(yīng)）放入該小燒杯中充分反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，稱量，總質(zhì)量為43.9g．試計(jì)算原硫酸廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

我國(guó)由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史，糖類物質(zhì)[以葡萄糖（C₆H₁₂O₆）為例]在發(fā)酵時(shí)反應(yīng)生成乙醇（C₂H₆O）和二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：C₆H₁₂O₆=2C₂H₆O+2CO₂↑，若發(fā)酵含糖類90kg的糧食，則釀造生成的白酒含乙醇多少千克？

（1）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比．若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)在反應(yīng)前后不變．則

a

b

______

3

8

（填＞、＜、≤、≥）．
（2）將30℃時(shí)含有某種溶質(zhì)的溶液136克，分成兩等份，其中一份加入該溶質(zhì)10克，結(jié)果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)5.5克，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則該物質(zhì)在30℃時(shí)的溶解度為_(kāi)_____．
（3）在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是______．

在mg20%的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，然后邊攪拌邊逐滴向其中加入硫酸鎂溶液，至溶液的紅色完全褪去時(shí)，濾去沉淀，稱得剩余溶液的總質(zhì)量為3mg．
（1）計(jì)算所加硫酸鎂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）用N表示溶液中離子的數(shù)目，不同種離子用離子符號(hào)注明[如N（Na⁺）表示鈉離子的數(shù)目]，請(qǐng)建立坐標(biāo)系，繪制上述滴加過(guò)程中各種離子的數(shù)目隨溶液的不斷加入而變化的關(guān)系圖．

氯化鈉是一種重要的化工原料．電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O

通電 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，現(xiàn)取一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少？
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

將物質(zhì)的量濃度相同的HCl、K₂CO₃、CH₃COOH三種溶液等體積混合所得溶液pH值可能（　�。�

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法判斷