學習化學使我們更好地認識和解決實際問題．
（1）除去鐵鍋中的鐵銹應選______（填序號）：①食鹽　 ②白酒　 ③食醋．
（2）洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有______功能．
（3）服用含Al（OH）₃的藥物來治療胃酸過多，其反應方程式為______．
（4）生石灰是常用食品干燥劑，將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變______色．
（5）聚乙烯薄膜和聚氯乙烯薄膜是農村常用的塑料，在高溫下會產生有刺激性氣味的塑料是______．

由新型無機非金屬材料制成的新型發(fā)動機，熱效率高、壽命長．這類材料中研究較多的是化合物G．化合物G的相對分子質量為140，含有硅元素，其質量分數(shù)為60%，另含有元素Y．化合物E（含兩種元素）與NH₃反應制得G和HCl．
（1）G和E的化學式分別為______、______．
（2）粉末狀G能夠與氧氣在高溫下反應，所得產物中有一種是空氣的主要成分，另一種是氧化物，該過程的化學方程式為______．
（3）常壓的條件下向G中添加氧化鋁，經高溫燒結制成一種高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料“賽倫”，化學式可表示為Si_6-xAl_xO_xY_8-x．不同溫度下x的值不同，在1400℃時x為2.0，則“賽倫”中Y元素的化合價為______．

為測定黃銅（鋅銅合金）樣品的組成，某同學取四個樣品分別加稀硫酸做了四次實驗，其實驗數(shù)據記錄如下表．．

實驗次數(shù)	l	2	3	4
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

（1）反應的化學方程式______
（2）列出計算黃銅中參加反應的金屬質量（X）的比例式：______
（3）參加反應的稀硫酸的溶質質量分數(shù)______
（4）向第一次實驗所得溶液中加入47.4g水，溶液中溶質的質量分數(shù)______
（5）若工業(yè)上用125t含Cu₂S 70%的輝銅礦煉制該黃銅，理論上能煉制出黃銅的質量為______t．

某同學的化學筆記本上記錄了很多化學知識．以下是其中的四個知識點，錯誤的是

1. A.
   分子、原子、離子都能直接構成物質
2. B.
   人體缺鐵會導致缺鐵性貧血
3. C.
   鋁的抗銹蝕能力強的原因是鋁的表面容易形成一層致密的氧化物薄膜
4. D.
   農業(yè)上，可以用堿性物質改良酸性土壤，如氫氧化鈉等

化學是一門以實驗為基礎的科學，下面是初中化學中幾個重要的對比實驗．
（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為______
（2）實驗2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象是______，由此可驗證分子的性質．
（3）實驗3中，對比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知防止 鐵生銹的原理 是______．
（4）實驗4中，對比兩支試管內液面高低的不同，可說明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______．

同學們設計了如下實驗方案測定該礦物中Fe₂O₃的質量分數(shù)（裝置氣密性良好；礦物中的雜質不參加反應；假設礦物樣品中的Fe₂O₃完全反應）：
①取礦物樣品并稱量該樣品的質量；
②測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量；
③測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量；
④計算得出礦物樣品中Fe₂O₃的質量分數(shù)．
你認為，該實驗方案能準確測出礦物中Fe₂O₃的質量分數(shù)嗎？
不改變裝置和藥品，你還可以通過測定哪些數(shù)據，再通過計算得出礦物中Fe₂O₃的質量分數(shù)：________；
石灰水試劑瓶壁有白色固體，你如何清洗？________．

下列成語與我們所學的化學知識有關．請簡述其中的化學原理．（1）百煉成鋼______；
（2）釜底抽薪______．

實驗室若用純度為80%的粗鋅6.5g與足量的稀硫酸充分反應，求生成氫氣的質量．（雜質不參加反應）（計算結果精確到0.01g）

現(xiàn)有下列實驗裝置示意圖，回答有關問題．

（1）A裝置中a儀器的名稱是______；
（2）選用A或B裝置都能制備的氣體是______，用A裝置制取該氣體的化學反應方程式是______，收集該氣體可選用的裝置為______（填序號，答出一種即可），在制取該氣體時試管中的棉花沒有發(fā)生燃燒，根據燃燒的條件分析，其主要原因是______；
（3）裝置B還可用于實驗室制取二氧化碳，其中長頸漏斗下端管口須插入液面下（即液封），目的是防止______．若用F裝置收集二氧化碳，則氣體須從______
（填①或②）口進入．若所制二氧化碳中含有水蒸氣，可采用______（填序號）裝置進行干燥．

“過氧化鈉（Na₂O₂）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質，同學們取3.00g變質粉末決定探究其中的成分及其質量．
【提出問題】變質的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質量是多少？
【查閱資料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑　2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈣溶液顯中性．
③Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
…
【設計與方案】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取3.00g變質粉末于一支大試管內，加入適量的水，共收集到0.32g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體．	固體完全溶解，______
②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應．	______
③將②中物質過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體1.00g．

【解釋與結論】同學們經過認真分析，得出了以下結論．粉末中含有的成分及質量

	Na2O2	NaOH	Na2CO3
成分（填“有”或“沒有”）	______	______	______
質量（g）	______	______	______

【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意______．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由______．