以下是某同學(xué)進(jìn)行的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1） A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>   
（2）金屬C是   ，操作a的名稱是   。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：   。
實(shí)驗(yàn)二：研究鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化步驟：

⑴ 實(shí)驗(yàn)前需對(duì)鎂條進(jìn)行打磨，目的是   ．
⑵ 檢查圖1裝置的氣密性。
⑶ 將鎂條放入錐形瓶中，將注射器中的稀鹽酸全部壓入錐形瓶中，使之反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
⑷ 觀察注射器活塞運(yùn)動(dòng)變化情況，繪制出注射器內(nèi)收集到的氣體體積變化與時(shí)間關(guān)系的圖像如圖2所示。則t₁～t₂時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是   ．
t₂～t₃時(shí)間內(nèi)注射器內(nèi)氣體體積逐漸減少的原因       。

工業(yè)冶煉金屬錳的原理3MnO₂+4Al3Mn+2Al2O₃，該反應(yīng)屬于

A．置換反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成．則析出的少量金屬是

A．Cu和Ag

B．Fe和Cu

C．Cu

D．Ag

下面是某同學(xué)對(duì)課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是

A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合價(jià)

B．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

C．利用金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應(yīng)

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

一定量的鐵粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后的固體中一定有銀	B．濾液中一定有Fe2+和Cu2+
C．反應(yīng)結(jié)束后的固體中一定有銅和銀	D．濾液中一定沒有Ag+

如今的電子產(chǎn)品日益豐富，由此產(chǎn)生的廢舊電池如果得不到合理的處理，將是危害我們生存環(huán)境的一大殺手。

圖甲是某種型號(hào)干電池的剖面。
實(shí)驗(yàn)一、回收電池填料中的二氧化錳和氯化銨
由圖甲可知，廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。設(shè)計(jì)回收物質(zhì)的流程如圖乙所示。

（1）操作 1 和操作 2 的名稱都是                                 。
（2）在空氣中灼燒濾渣的目的是                              。
（3）回收得到的二氧化錳可作為過氧化氫制取氧氣的          。
（4）濾液2中溶質(zhì)的成分有                                。
實(shí)驗(yàn)二、從電池外殼回收鋅和銅
（5）回收的鋅和稀硫酸反應(yīng)可以制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ，基本反應(yīng)類型是                 。
（6）鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為                。

“金屬明星”鈦的獲取方法之一為：TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti，該反應(yīng)屬于

A．分解反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)

某同學(xué)要驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，做了以下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可以不必做的實(shí)驗(yàn)是

A、                B、               C、                  D、

過量的鋅粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾得到的固體成分是

A．銅、銀

B．鋅、銅

C．鋅、銀

D．鋅、銅、銀

有等質(zhì)量的兩種金屬A和B，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等	B．金屬的活潑性A>B
C．酸過量，金屬質(zhì)量不足	D．A與硫酸反應(yīng)更為劇烈