（4分）金屬是生產(chǎn)和生活都離不開的重要材料。
（1）下列鐵制品的用途中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是       （寫字母）。

A．剪刀

B．炒鍋

C．電線

D．白熾燈燈絲

（2）用化學(xué)方程式表示鹽酸除銹跡（鐵銹看作氧化鐵）的原理：
（3）舉例說明合金比純金屬應(yīng)用更為廣泛的原因。（寫1例）

X、Y、Z是金屬活動性順序表里的三種金屬，它們在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①X＋YSO₄＝XSO₄＋Y；②Y＋2ZNO₃＝Y(jié)(NO₃)₂＋2Z；③X＋H₂SO₄＝XSO₄＋H₂↑；④Z與H₂SO₄不發(fā)生反應(yīng)．則三種金屬的活動性滿足(　　)

A．X>Y>Z

B．Z>Y>X

C．Y>Z>X

D．X>Z>Y

下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱順序的是

A．稀H2S04

B．CuS04溶液

C．FeSO4溶液

D．ZnS04溶液

Cu、Fe、Al、Aɡ、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬。下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流。

請你參與交流并回答下列問題：
(1)李明同學(xué)在對上述金屬分類時，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類，你認為X是       。這樣分類的依據(jù)是                             。   
(2)請你寫出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。
(3)王亮同學(xué)查閱到以上五種金屬還能開采年限(根據(jù)儲藏量和目前消耗速度確定)的統(tǒng)計數(shù)據(jù)(如右圖)。請你結(jié)合右圖，提出一條金屬資源開發(fā)利用的合理化建議                            。
（4）在上述5種金屬中，   是地殼中含量最多的金屬，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                   。

金屬X放入CuSO₄溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入ZnSO₄溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是

A．Zn Cu X

B．Cu X Zn

C．Zn X Cu

D．X Zn Cu

在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸，然后分別投入相同質(zhì)量的鋅粒。待兩邊燒杯中不再有氣體放出，天平的狀態(tài)是

A．仍平衡

B．左邊略高

C．右邊略高

D．無法確定

（6分）以下是金屬活動性探究實驗的一部分。

①   ②   ③   ④                    ⑤     ⑥      ⑦
實驗甲：Mg、Zn、Fe、Cu分別            實驗乙：金屬與鹽溶液的作用
與10%的鹽酸反應(yīng)
根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）實驗甲判斷金屬活動性強弱的依據(jù)是_______________________________，得出的金屬活動性強弱順序為________________。
（2）實驗乙得出的金屬活動性順序為_____________________。
（3）兩組實驗中不發(fā)生反應(yīng)的是________（填試管的序號）。
（4）反思與評價：若實驗甲中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的鹽酸進行實驗，能否保證得出同樣準確的實驗結(jié)論？__________；實驗乙只需選擇其中的2個就可以得出正確的實驗結(jié)論，其中必須進行的一個實驗是____（填試管的序號）。

有A、B、C三種金屬，把A、C分別放入稀硫酸中，C有反應(yīng)，A無反應(yīng)；A能從B的鹽溶液中置換出B。這三種金屬活動性由強到弱的順序是(    )
A．  A、B、C      B．  C、A、B      C.   B、A、C      D．  C、B、A

將一定量的生鐵投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部留有黑色殘渣，其主要成分是

A．純鐵

B．碳的單質(zhì)

C．氯化亞鐵

D．氧化鐵

下列事實不能說明鋅比銀活潑的是（   ）。

A．Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag

B．Zn能與稀H2SO4反應(yīng)，Ag則不能

C．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

D．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag