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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)能在pH=l的溶液中共存并形成無(wú)色溶液的是
A.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4B.(NH4)2SO4、HCl、NNO3、K2SO4
C.K2SO4、NaCl、NNO3、Na2CO3D.BaCl2、NNO3、KCl、H2SO4

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

除去下列各組物質(zhì)括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是
A.Fe2O3(Fe)——用鹽酸浸泡,然后過(guò)濾、洗滌、烘干
B.Na2CO3(NH4HCO3) ——加熱至質(zhì)量不再減少為止
C.CaO(CaCO3) ——加水溶解,過(guò)濾、烘干
D.NaCl(Na2CO3) ——加入過(guò)量CaCl2溶液,溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法,其中錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
物質(zhì)
所含雜質(zhì)
除去雜質(zhì)的方法
A
H2
 HCl
先通過(guò)NaOH溶液,再通過(guò)濃硫酸
B
CaO
CaCO3
加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
C
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入過(guò)量的鐵粉,過(guò)濾

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一包不純的Na2CO3固體,雜質(zhì)可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種,F(xiàn)取該樣品溶于水得到澄清溶液;另取樣品10.6g,加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體4g,則下列判斷不正確的是
A.加水得澄清溶液,樣品中一定沒(méi)有CaCl2
B.樣品中一定含有NaCl,可能含有NaHCO3
C.樣品中一定含有NaHCO3,可能含有NaCl
D.所加的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分)初中化學(xué)常見(jiàn)白色固體甲由三種元素組成。將10g甲與100 mL水混合,得混合物A,再將A與足量稀鹽酸反應(yīng)得混合物B。
(1)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且有氣泡放出,則甲是    。
(2)若A中有白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀溶解,且無(wú)氣泡放出,則甲是    
(3)若A為無(wú)色溶液,將其分成兩等分,第一份加入稀鹽酸后有氣體放出,第二份加入(2)中的甲2g,有沉淀生成,此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是    。第一份和第二份溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是    、    

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(22分)著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一:NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產(chǎn)中,NaHCO3易結(jié)晶析出,經(jīng)過(guò)濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分,及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)。
【查閱資料】Ⅰ.碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ.2NaHCO3    Na2CO3 +CO2↑+H2O; NH4Cl    NH3↑+HCl↑。
Ⅲ.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實(shí)驗(yàn)1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么?
【作出猜想】猜想1:NH4Cl        猜想2:NaHCO3      猜想3:NaCl
猜想4:……
【交流與討論】(1)化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl,理由是                     。
(2)化學(xué)興趣小組經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為猜想4可能是                    。
【實(shí)驗(yàn)推斷】
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中,滴加足量的NaOH濃溶液后加熱,并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl,有關(guān)化學(xué)方程式:
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中,滴加稀鹽酸。
產(chǎn)生無(wú)色
無(wú)味氣體。
濾液中含有    ,有關(guān)化學(xué)方程式:
                             
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒,取灼燒后的殘余固體溶于水,滴加稀HNO3,再滴加AgNO3溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
濾液中含有       ,濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加過(guò)量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
反應(yīng)的化學(xué)方程式:
                               。
(2)分析滴加的CaCl2溶液要過(guò)量的原因:                                      。
(3)應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾,把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于96%,這是因?yàn)?u>                                                                。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(9分)海水是巨大的資源寶庫(kù)。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品:

(1)步驟①中選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是                     。
(2)制純堿過(guò)程中,其中過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和           。
(3)步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                ,其基本反應(yīng)類(lèi)型為      。用鎂制造的一種鎂鋁合金常用作生產(chǎn)飛機(jī)外殼的材料,該材料具有的優(yōu)良性能有         (任答一點(diǎn))。
(4)步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)(類(lèi)似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)),試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ;此反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)?u>                           。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣,如:NaH + H2O=NaOH+ H2 ↑。CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有
A.Ca(OH)2 和H2B.CaCO3、NaOH和H2
C.NaOH和Ca(OH)2D.Ca(OH)2、CaCO3和H2

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鑒別下列各組物質(zhì),所用兩組試劑均正確的是
 
待鑒別的物質(zhì)
鑒別試劑1
鑒別試劑2
A
稀鹽酸和稀硫酸
氯化鋇溶液
碳酸鈉溶液
B
硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
熟石灰

C
氯化鈉和碳酸鈉
鹽酸
氫氧化鉀溶液
D
氧氣、二氧化碳、氮?dú)?br />燃著的木條
澄清石灰水

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖分別與相應(yīng)的操作過(guò)程相對(duì)應(yīng),其中正確的是
A.向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體(不考慮溫度變化)
B.將鎂片和鋅片(均足量)分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
C.向pH=10的氫氧化鈣溶液中不斷加水稀釋
D.向一定質(zhì)量的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案