小新和小明同學用鎂帶燃燒的實驗來探究質量守恒定律：
①鎂帶在空氣中燃燒的化學方程式為 2Mg+O₂2MgO；
②小新認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量大，理由是________
③而小明認為：鎂帶完全燃燒后，剩余固體質量要比參加反應的鎂帶質量小，理由是________；
④小新查閱資料知：鎂不僅能在氧氣中燃燒，也能在二氧化碳中燃燒．于是他將點燃的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，產生大量白煙，瓶壁有黑色物質生成，請寫出這個反應的化學方程式________．

實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
（1）提出問題：他們在探究的問題是______；
（2）A試管中發(fā)生的化學反應方程式：______；
表達與交流：陽陽同學根據在D試管中沒有看到現(xiàn)象，判斷D試管中無化學反應發(fā)生．你認為此判斷的依據是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
（3）為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續(xù)進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請?zhí)顚懴铝袑嶒瀳蟾妫?br/>

實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試管中，向其中______	______	嬌嬌同學的猜想是正確的． 濾液中含有的兩種溶質是 ______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中______ ______	______

（4）反思與評價：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．
請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______．

已知燈泡內若殘留空氣會大大縮短燈泡的壽命，為了延長白熾燈的使用壽命，燈泡里常放有少量的紅磷，其作用是________，反應的文字表達式是________．

已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時的質量比為4：3，若生成C和D共14g，則該反應中消耗B的質量為________g．

4月17日，重慶市渝中區(qū)石板坡的一幢民房發(fā)生火災后，某中學化學興趣小組想探究火災現(xiàn)場附近的空氣中是否含有CO氣體．設計實驗方案如下：
[實驗目的]確定氣體樣品中是否含有CO．
[實驗原理]①先除去收集的空氣樣品中的氧氣（已完成）；
②用Fe₂O₃將CO轉化并加以檢測（假設該樣品中不含除CO之外的其他能與Fe₂O₃反應的物質）．
[實驗儀器及裝置]請根據他們的設計回答下列問題：
（1）在實驗時，上述儀器的連接順序是：丙→乙→甲→乙，則氣體樣品進入上述裝置中的接口順序是：e→______．寫出下列裝置中發(fā)生反應的化學方程式：甲______，丙______．其中乙裝置需要使用兩次，第一次的作用是______．
（2）根據實驗中出現(xiàn)的______現(xiàn)象，能判斷出火災現(xiàn)場附近的空氣中含有CO．空氣污染物包括：CO、可吸入顆粒物及能導致酸雨的氧化物（如______）等．
（3）從環(huán)境保護的角度考慮，你認為該實驗的設計是否存在缺陷，如果有，該如何改？______．

每年的3月22日為世界水日聯(lián)合國確定2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”．
（1）自然界的水大多為硬水，檢驗的方法是______；
（2）自來水生產過程中，可用______的方法除去水中不溶性雜質，同時還必須消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2x，則X的化學式是______；
（3）成人體重的60%都是水，人體汗液有咸味，是因為汗液中含有______（填化學式），水在汗液中的作用是______．

下列現(xiàn)象不能說明分子間有間隔的是

1. A.
   溫度升高時，溫度計中的酒精柱上升
2. B.
   海綿能夠吸水
3. C.
   燒水時，水沸騰把壺蓋頂開
4. D.
   25m³的石油氣加壓后可放到0.024m³的鋼瓶中

廣西有大量的石灰石，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數（假設雜質不參加反應，且不溶于水），某興趣小組的同學設計了三個實驗方案并進行了如下探究：
方案I：①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質量不再改變，然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫，稱得剩余固體質量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g�、诩尤胱懔康馁|量分數為10%的稀鹽酸100g，使碳酸鈣完全溶解　③過濾后在濾液中加入過量的質量分數為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為9g．
方案Ⅲ：①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸，使碳酸鈣全部溶解
③用導管將生成的氣體通入澄清石灰水（過量）　④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀質量為8.8g．
根據上述回答問題：
（1）在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行？
（2）某同學根據方案I計算碳酸鈣的質量分數過程如下：設石灰石中碳酸鈣的質量為X，則
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100　　　　 56
x　　　　 6.04g
　 x=lO．78g
CaCO₃%=×100%=107.8%
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______，正確的計算結果是______．
（3）方案Ⅱ中求碳酸鈣的質量分數時，下列數據不需要的是______（填序號）．
A．10%、100g　　B．10g　　C．15%、150g　 D．9g
（4）通過對三個方案中的碳酸鈣質量分數的計算可知，方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質量分數要比方案工和方案Ⅱ低，你認為其中可能的原因是下面的______（填序號）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水　　B．導管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥　　D．稀鹽酸不應加足量
（5）請你另外設計一個實驗方案，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數．（提示：可以從求雜質的角度來分析）

學習化學使我們更好地認識和解決實際問題．
（1）洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有______功能，使油滴分散為細小液滴被水沖洗掉．
（2）由于稀有氣體______，因此常用作保護氣．
（3）銨態(tài)氮肥不能與______混合施用，否則會減低肥效．

現(xiàn)有①白菜、②大米、③雞蛋、④花生油、⑤食鹽五種食物，其中主要為人體提供能量的是________、提供維生素的是________、提供脂肪的是________（填序號）．