下列各項指定數(shù)據(jù)前者小于后者的是（　�。�

A．AB．BC．CD．D

下列文字?jǐn)⑹雠c圖象不相符的是（　　）

A、 B、 C、 D、

A．等質(zhì)量的Zn、Fe分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)

B．向鹽酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

C．常溫下向pH=1的鹽酸溶液中加水稀釋

D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸

“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法．現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　　）

①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；

②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；

③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2；

④濃鹽酸試劑瓶敞口久置后變稀且質(zhì)量減輕，所以濃硫酸敞口久置也變稀且質(zhì)量減輕．

A．①B．①③C．①②④D．全部

目前，科學(xué)家提出一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如圖），下列說法錯誤的是（　�。�

A．燃料電池能夠使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能

B．該氫能源的循環(huán)體系能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C．在此循環(huán)中發(fā)生了反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑

D．燃料電池可以將H2、O2中的能量完全轉(zhuǎn)化為電能

“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的過程中，為使原子利用率達(dá)到100%，在催化劑作用下還需加入的物質(zhì)是（　�。�

A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．O2

下列裝置使用不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/span>

C．證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng) D．探究燃燒的三個條件

下列除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�

A．MnO2（KCl），加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥

B．N2（O2），將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)

C．FeSO4溶液（CuSO4），加過量Fe粉，過濾

D． CO2（HCl），通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥

將等質(zhì)量的CaCO3（塊狀）和Na2CO3（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸和10%硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．CaCO3一定沒有剩余 B．消耗HCl與H2SO4的質(zhì)量比為73：98

C．消耗CaCO3與Na2CO3的質(zhì)量比為1：1 D．反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等

寫出符合題目要求的化學(xué)用語．

（1）硫元素的最高價氧化物是SO3，那么氯元素的最高價氧化物的化學(xué)式是　 　．

（2）實驗室用氫氣還原Fe2O3制鐵粉的過程中常常會生成一種黑色晶體，該晶體有磁性，是鐵的氧化物，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，該晶體的化學(xué)式是　 ．

（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化學(xué)方程式表示普通降水pH＜7的原因　 　．

（4）碳銨是最常用的氮肥之一，遇堿性物質(zhì)會降低肥效，請寫出碳銨與過量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．

太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖為．高純硅可以通過以下過程制�。�

制粗硅：①SiO2+2CSi（粗硅）+2CO↑

制純硅：②Si（粗硅）+2Cl2SiCl4　　　

③SiCl4+2H2Si（純硅）+4HCl

石英砂、水晶、瑪瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化學(xué)性質(zhì)與CO2有些類似．

（1）x的值為　 ．

（2）請寫出SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ．

（3）在反應(yīng)①②③中，②屬于　 　反應(yīng)類型，屬于置換反應(yīng)的是（填序號）　 　．

（4）有元素的化合價改變的反應(yīng)是　 （填序號）．