日常生活中下列物質(zhì)屬于化合物的是（　�。�

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH₃OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則ab（填“＞”、“=”或“＜”）
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1?
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1?
（3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=a kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=．

乙醇俗稱(chēng)，其化學(xué)式是，燃燒時(shí)放出大量的熱，用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)的，可通過(guò)高粱、玉米等發(fā)酵、蒸餾制得，屬能源．

為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計(jì)了如下方案：

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

物質(zhì)之間的相互關(guān)系是錯(cuò)綜復(fù)雜的，碳及其他合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)分別寫(xiě)出①-⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
②
③
④
⑤．

如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖，其中不同的“球”代表不同的原子．
（1）圖中能表示氫分子的是（填序號(hào)）．
（2）該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為．
（3）該反應(yīng)中化合物共有種．
（4）你還能獲得的信息有：（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

新制的蒸餾水不宜用于養(yǎng)魚(yú)，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含（　�。�

（1）世界上的萬(wàn)事萬(wàn)物都是有極其微小的粒子如、等構(gòu)成，水是由構(gòu)成的，氧氣是由構(gòu)成的，鐵是由構(gòu)成的．分子又是由構(gòu)成的，如水分子是由 和構(gòu)成的．
（2）物質(zhì)的分子間有，氣體容易壓縮是因?yàn)槠浞肿娱g的，液體、固體不容易壓縮是因?yàn)樗鼈兎肿娱g的．
（3）化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的重新組合成新的，所以是化學(xué)變化中的最小粒子．

下列關(guān)于原子核的說(shuō)法中正確的是（　�。�