【實驗目的】探究飽和溶液定義中的幾個要素．
【查閱資料】20℃，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，最多能溶解31.6g硝酸鉀．
【方案設計及現(xiàn)象記錄】
實驗流程1：

實驗流程2：

【解釋與結論】
（1）實驗流程1：②中的現(xiàn)象是
     實驗流程2；⑥中的現(xiàn)象是．

（用“＞”“＜”“=”填空）
①20℃時40g氯化鈉加入100g水中，充分攪拌，形成溶液的質(zhì)量140g．（20℃時氯化鈉的溶解度為36g）
②20℃時的KNO₃溶解度為31.6g，則20℃時其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31.6%．

將接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，你認為應該采取什么措施？

固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的．

NaCl、KNO₃、Ca（OH）₂三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖一與圖二所示．請回答：

（1）由圖一可知，10℃時氯化鈉的溶解度（填“＞”或“＜”）硝酸鉀的溶解度；
（2）50℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）如圖三所示，20℃時，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入氫氧化鈉固體后，石灰水變渾濁，結合圖二分析其原因是．

一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為20克，此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是（　�。�

X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₂℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關系為：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關說法正確的是（填序號，下同）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小       B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大   D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（4）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和．
A．酒精燈 B．藥匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．鐵架臺   F．量筒  G 膠頭滴管
（5）若固體甲中含有少量乙，要得到純凈的甲溶液，實驗方法是：．

現(xiàn)有50g硝酸鉀的不飽和溶液（質(zhì)量分數(shù)為20%），請根據(jù)下列敘述的操作，把“變大”、“變小”或“不變”分別填在橫線上．
①若從其中取10g溶液，剩余的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
②若向原溶液中加10g硝酸鉀晶體完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
④若將原溶液蒸發(fā)掉10g水，沒有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將
⑤若同時向原溶液中加入10g水和10g硝酸鉀，硝酸鉀完全溶解，這時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將．

氯化銨在部分溫度下的溶解度見下表，下列說法正確的是（　　）

溫度/C	20	40	60	80
溶解度/g	40	50	58	68