將5.3g碳酸鈉粉末放入55.4g稀鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）產生氣體的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

今年春節(jié)期間，我國南方貴州、湖南、云南、廣東等省遭受大范圍雪災．為了清除道路上積雪，我們經�？吹饺藗儗⒋罅康墓�業(yè)食鹽撒在路面上，以便盡快融化路面上的積雪．這一做法利用的化學原理是________．但是這類融雪劑的使用對環(huán)境會造成危害．我們看到在鋼質橋梁的路面上，人們并沒有使用融雪劑，而是使用機械鏟雪、人工除雪．這是因為________．另外，融雪劑也會污染水資源，因為工業(yè)食鹽中含有________會使人中毒甚至死亡．

請根據圖所示的實驗裝置圖填空．

（1）若用B裝置制取氧氣時，儀器②內放藥品是______，若要得到比較干燥的氧氣，收集裝置應選擇______，有關反應的化學方程式：______，該裝置中采用分液漏斗的優(yōu)點是（只要求寫一點）：______．
（2）實驗室選B裝置還可用來制取的氣體有______，收集裝置可選用______，實驗室制取該氣體化學方程式：______．檢驗該氣體的方法______（用化學方程式回答）
（3）甲烷是一種無色、無味、難溶于水，密度比空氣小，能燃燒的氣體．實驗室常用加熱醋酸鈉和堿石灰（均為固體）的方法制取甲烷．請回答：
①實驗室制取甲烷的發(fā)生裝置______和收集裝置是______（填序號）；
②收集滿的一瓶甲烷氣體應如何放置？______，已知甲烷化學式CH₄，寫出甲烷燃燒的化學方程式：______．

下面是小華對一道題的錯誤解答，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
題目：加熱12.25g純凈的氯酸鉀（KClO₃），充分反應后可制得氧氣多少克？
（1）錯誤原因：（2）改正：
解：設生成氧氣的質量為X
KClO₃KCl+O₂↑．
122.5　　　　 32
12.25g　　　　X
=
∴X═3.2g
答：加熱12.25g KClO₃，可制得氧氣3.2g．

請根據流程圖回答問題．
（1）若A為金屬單質，D溶液中含有氯化亞鐵、硫酸亞鐵和鹽酸．則A為______，B溶液中溶質為______，A與乙反應的化學方程式為______．
（2）若A為一種能使無色酚酞溶液變紅的溶液，甲為一種能使紫色石蕊溶液變紅的溶液，乙為氣體．則A為______，A與乙反應的化學方程式為______，D溶液中溶質的可能組成為______．

氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應有硅酸鈉（Na₂SiO₃）生成，硅酸鈉是一種粘合劑，所以盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞．硅酸鈉由________種元素組成，其中硅的化合價為________．

銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗．一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化．試根據實驗回答下列問題：

（1）銅生銹所需的條件是：銅與______相互作用發(fā)生化學反應的結果．
（2）寫出銅生銹產生銅綠的化學反應方程式______．
（3）推測銅和鐵，______更易生銹．由此可得出的結論是______．

薄荷醇（C₁₀H₂₀O）可用于糖果、飲料的加香．下列有關薄荷醇的說法正確的是

1. A.
   78 g薄荷醇中含有氧元素的質量是8 g
2. B.
   薄荷醇的相對分子質量為156 g
3. C.
   薄荷醇中共含有31個原子
4. D.
   薄荷醇中C、H、O元素的質量比為10：20：1

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬．
（1）根據下圖的金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有______．

（2）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金．下表列出了一些常見合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及純金屬的性能
焊錫	熔點183℃	錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃．
硬鋁	強度和硬度好	鋁、銅、鎂等．硬度小，質軟．
不銹鋼	抗腐蝕性好	鐵、鉻、鎳等．純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼．

由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）______．
①強度更低　　�、谟捕雀�高　　　�、廴埸c更高　　　　 ④抗腐蝕性能更好．

氫氧化鈣[Ca（0H）₂]是實驗室常見的藥品．
計算：
（1）氫氧化鈣的相對分子質量=______；
（2）氫氧化鈣中各元素的質量比是鈣：氧：氫=______．