A-I為九年級(jí)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，E為單質(zhì)，F(xiàn)為淺綠色溶液，F(xiàn)、G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物末標(biāo)出），如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是；H的化學(xué)式是．
（2）B與I之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為；屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）寫(xiě)出G與H反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．

過(guò)氧化氫（H₂O₂）俗稱(chēng)雙氧水，常溫下是一種無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的常用儀器進(jìn)行O₂的實(shí)驗(yàn)室制法的探究．
（1）他們發(fā)現(xiàn)在土豆塊的催化作用下，過(guò)氧化氫能迅速放出氧氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于反應(yīng)類(lèi)型．
（2）他們做了不同濃度的過(guò)氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，記錄情況如下：

過(guò)氧化氫溶液的濃度（%）	反應(yīng)情況
30	反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氣體量多，MnO2從導(dǎo)管中噴出
15	與30%的相同
10	反應(yīng)速度快，產(chǎn)生氣體量多，導(dǎo)管中均勻連續(xù)有氣泡產(chǎn)生
5	與10%的相同
2	反應(yīng)速度慢

請(qǐng)你幫助他們分析，在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液在MnO₂作用下制取氧氣，過(guò)氧化氫溶液的濃度的適宜范圍是（填序號(hào)）．
A、15%～30%      B、5%～10%
C、5%～30%       D、2%～10%
（3）該興趣小組要探究Fe₂O₃能否像MnO₂一樣，在過(guò)氧化氫分解時(shí)起催化作用，由此他們?cè)O(shè)計(jì)下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)和后續(xù)操作：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液	催化劑	溫度	氧氣體積	待測(cè)數(shù)據(jù)
1	50mL10%	8gMnO2	常溫	100mL
2	50mL10%	8gFe2O3	常溫	100mL

①表格中待測(cè)的數(shù)據(jù)是．
②如果連續(xù)進(jìn)行三次試驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)1的待測(cè)數(shù)據(jù)都小于實(shí)驗(yàn)2的待測(cè)數(shù)據(jù)，則表明對(duì)過(guò)氧化氫分解的催化效果更好．
③為了使這個(gè)實(shí)驗(yàn)具有對(duì)比性，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)該關(guān)注哪些方面的因素？．

實(shí)驗(yàn)室制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，大致可分為以下幾步，請(qǐng)把操作順序按①，②，③，④，⑤，⑥，⑦編入括號(hào)內(nèi)：
撤去酒精燈
檢查裝置的氣密性；
把集氣瓶裝滿(mǎn)水，倒置于水槽中
收集氣體；
點(diǎn)燃酒精燈，給裝有藥品的試管加熱；
撤出伸入水槽中的導(dǎo)管；
裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物．

表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度	熔點(diǎn)	導(dǎo)電性	導(dǎo)熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體．根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：
（1）試推斷該金屬可能的一種用途；
（2）該金屬的活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（3）請(qǐng)你總結(jié)出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有哪些？（列舉出兩種方法即可）

燈焰處a為，b為，c為．把一根火柴梗橫放在酒精燈的火焰中，1-2秒后取出，觀察到火柴梗在處（填a、b、c）的部分最先碳化（變黑），說(shuō)明，給物質(zhì)加熱需要用酒精燈的，在酒精燈里添加酒精，酒精不得超過(guò)酒精燈容積的．

某化學(xué)興趣小組為測(cè)定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認(rèn)為不可行的是；
A．Fe、Ag、CuSO₄溶液                    B．Fe、Cu、AgNO₃溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液             D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）Cu、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：．
（3）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象是：，溶液由色變成色．
（4）寫(xiě)出上述（1）中C方案發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖1是金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號(hào)填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是．
（2）鋼鐵的冶煉是人類(lèi)文明的一個(gè)重要標(biāo)志．圖2是實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖，寫(xiě)出冶煉生鐵的化學(xué)方程式：
；上述反應(yīng)是不是置換反應(yīng)（填是或不是），理由是能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：．
（3）此反應(yīng)的現(xiàn)象是．此裝置有不完善的地方，就是：．

碘（I）是人體必需的重要微量營(yíng)養(yǎng)元素之一．碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO₃），食用碘鹽可以有效地預(yù)防碘缺乏病．請(qǐng)計(jì)算：
（1）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量，
（2）若要獲取2.54mg碘，需要碘酸鉀多少mg．

為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖．

試通過(guò)計(jì)完成下列填空：（不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（列式計(jì)算）
（2）小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時(shí)，溶液中硫酸亞鐵在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（列式計(jì)算）
（3）若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）．

金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）下列三種金屬陂發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁，金屬大規(guī)漠破使用的先后順序跟 （填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大．
A．地殼中金屬元素的含量    B．金屬的導(dǎo)電性    C．金屬的活動(dòng)性
（2）下列鐵制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 （填序號(hào)）．

（3）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是．
（4）我國(guó)礦物儲(chǔ)量很豐富，但人均占有量并不多，請(qǐng)保護(hù)金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是（填字母）
A．回收利用廢舊金屬制品                   B．任意開(kāi)采鐵礦石
C．鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中       D．尋找、開(kāi)發(fā)金屬的代用品
（5）某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖2：
寫(xiě)出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、；以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是．