有三瓶失去標簽的無色溶液分別是稀鹽酸、石灰水、碳酸鈉溶液．某同學將其任意編號為1、2、3，且各取少量進行分析，得到相關的實驗記錄如下表：

實驗內(nèi)容	觀察到的現(xiàn)象
1號+2號	有氣泡產(chǎn)生
1號+3號	有白色沉淀產(chǎn)生

該同學得到的結(jié)論為：1號是；3號是．

用化學用語填空：
（1）鎂；  
（2）2個氮氣分子； 
（3）5個硫酸根離子；
（4）甲烷；
（5）+6價的硫元素；
（6）由Fe³⁺和OH^-構(gòu)成的氫氧化鐵．

如圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有種元素．
（2）一個富馬酸亞鐵分子中含有個原子．
（3）富馬酸亞鐵中碳、氫、鐵、氧的原子個數(shù)比為．
（4）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質(zhì)量比為．
（5）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為．
（6）富馬酸亞鐵中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為．
（7）17克富馬酸亞鐵中含碳元素的質(zhì)量為．
（8）克富馬酸亞鐵中含有32克氧元素．
（9）已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為mg．

我縣蘊含豐富的石灰石資源，小欣同學在山上采集了一塊石灰石樣品，想測定石灰石中碳酸鈣的含量．小欣與同學們討論后得出以下方案．
①將石灰石敲碎，稱出6g放人燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為50g）；
②加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，攪拌；
③畫出反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量（m）的關系圖（如圖．
試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是；
（2）實驗結(jié)束時，共放出二氧化碳g
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

請用化學用語回答問題：
（1）兩個鎂原子；
（2）化學反應2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+X中，X的化學式為．

通過化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律．下圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請分析并回答下列問題：

（1）用A裝置可制取的氣體是，化學反應方程式為．
（2）B、C兩裝置都可用作實驗室制取O₂、H₂的發(fā)生裝置，寫出用此兩裝置制取其中一種氣體的化學方程式．
（3）C裝置是在B裝置基礎上增加隔離銅絲網(wǎng)改進而來的，它的優(yōu)點是．在實驗室制取CO₂時，若隔離網(wǎng)改用鋁絲做成，那么產(chǎn)生的后果是，其原因是
（寫化學方程式）．
（4）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟：
①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內(nèi)放入石灰石，操作順序正確的是
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．②①⑤③④D．③④⑤②①
（5）小明采用C裝置制取二氧化碳，稱取12g石灰石，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，共收集到二氧化碳4.4g（假設生成的氣體全部收集），試計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

如圖表示甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請通過比較歸納，回答下列問題：
（1）甲、乙都屬于元素；
（2）可以得出的結(jié)論是．

工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)石灰，（CaO）同時得到產(chǎn)物（CO₂），求50t含雜質(zhì)為百分之十的石灰石能生產(chǎn)多少生石灰？并且能得到多少CO₂．

某興趣小組話動中，在空氣中點燃鎂條時，發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體．為了探究其原因，小組成員進行了以下探究活動：
【提出問題】淡黃色固體物質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】通過查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小組成員一致認為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是．
【提出猜想】淡黃色的固體可能是．（填化學式）
【實驗探究】1）按如圖所示裝置收集氮氣（關閉a、b、c，用凸透鏡聚光引燃白磷，待白磷不再燃燒并冷卻至室溫后，打開a、b、c，使用打氣筒進行充氣）

（2）B裝置點燃白磷的作用是．
（3）用排水法收集好氮氣后，接下來的實驗操作是．
【實驗結(jié)論】猜想是正確的．鎂條在氮氣中燃燒的有關化學反應方程式是．
【實驗反思】本探究活動對物質(zhì)燃燒新的認識是．

硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑．如圖是利用含鐵廢銅料生產(chǎn)硫酸銅的工藝，回答相關問題．
（1）試劑X的化學式是；
（2）途徑I中，反應③的化學方程式為，途徑Ⅱ中，反應④的化學方程式為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析，利用途徑 （填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸銅更合理；
（3）通常情況下不反應的兩種物質(zhì)，在改變溫度和后，也可能發(fā)生反應．如果用足量的銅與20.0g溶質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件充分反應，實際生成二氧化硫的質(zhì)量是（選填字母）．
A．小于6.4g    B．等于6.4g    C．大于6.4g．