已知硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，請根據(jù)其化學式計算：
（1）硝酸銨中有種元素，其原子個數(shù)比是，各元素的質量比是．
（2）計算硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)．

在實驗室里進行如圖所示的實驗，當看到紅色變成無色是停止實驗．
（1）實驗中玻璃棒的作用是．
（2）此時能判斷燒杯中的溶液一定是中性嗎？（填“能”或“不能”）．
（3）為了驗證燒杯中稀鹽酸是否過量，又繼續(xù)進行了如下實驗．

操作	現(xiàn)象	結論
取少量燒杯中的液體于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液	無氣泡產(chǎn)生，液體變成   ．

（4）老師又向該試管中加入了足量的氯化鈣溶液，觀察到得現(xiàn)象時．寫出該反應的化學方程式：．
（5）若氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液的pH=．

實驗室里有兩瓶失去標簽的無色液體，分別是食鹽水和蒸餾水，區(qū)別它們的方法有很多，請你簡要寫出你認為可行的方法．（至少寫出兩種）
（1）；
（2）．

酸有相似的化學性質：
（1）不少同學都被蚊蟲叮咬過，感覺又痛又癢．同學們從化學課上知道：蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚．
查閱資料：蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解生成兩種氧化物．探究蟻酸的酸性．
向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成色，說明蟻酸溶液顯酸性；
（2）將鋅粒放入盛有蟻酸溶液的試管中，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是_．
（3）用鹽酸可以將鐵壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]除去，原理是（用化學方程式表示）、；但所用鹽酸不能過量，否則鐵壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）．
（2）胃酸過多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al（OH）₃]的藥物，其原因是（用化學方程式表示）．

美國兩位科學家利用碘元素，借助放射學進行了“G蛋白偶聯(lián)受體”研究，揭開了“細胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，獲得了2012年諾貝爾化學獎．圖①和圖②是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的結構示意圖．請回答：

（1）由圖①可知碘元素的一點信息是：；
（2）A、B、C中與碘元素化學性質相似的是（填字母）；
（3）碘元素在元素周期表中排在第周期；
（4）碘化鎂的化學式是．

某化學興趣小組根據(jù)下列轉化關系在實驗室中模擬煉鐵，并對產(chǎn)物成分進行探究．
（1）煉鐵的原理是（用化學方程式表示）．
（2）經(jīng)初步分析得知，無色氣體A不含有單質，黑色粉末B的成分是一種或兩種單質．上述轉化關系中，生成一氧化碳的化學方程式是．
（3）甲、乙兩個興趣小組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究．
【猜想與假設】
甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO₂，也可能有未反應的．
乙組認為黑色粉末的成分中存在以下兩種情況：
假設一：只含有鐵．
假設二：含有．
【實驗探究】
①為驗證甲組的猜想，同學們按如圖所示裝置進行實驗（箭頭表示氣體流向）．

上述實驗裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，裝置Ⅰ的作用是，裝置Ⅲ的作用是．當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中黑色固體變成紅色后，可以確定無色氣體A的成分是．

丙烷（C₃H₈）作為廣州亞奧運會火炬使用的燃料，其燃燒后的產(chǎn)物是什么？實驗中學課外實驗小組的同學在老師的指導下選擇了如下裝置（鐵架臺等裝置已略去），對丙烷在氧氣中燃燒后的氣體進行了檢測

（1）經(jīng)分析，丙烷燃燒后的氣體可能含有C0、C0₂和H₂O．
（2）將上述裝置按一定順序連接完整，使之盡可能檢測出丙烷燃燒后的產(chǎn)物．你設計的連接順序為：燃燒后的氣體→B→D．
（3）該小組的同學按臺理的連接順序進行檢測．實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：A裝置中的澄清石灰水變渾濁．C裝置中的無水硫酸銅變藍，D裝置中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象．分析可知，丙烷在氧氣中燃燒后的氣體為．
（4）A裝置中NaOH溶液的作用是．

已知碳原子的質量是N千克，一種原子的質量是M千克．求該原子的相對原子的質量．

世博會上所使用的飯盒、胸卡、證件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是將玉米發(fā)酵制得乳酸（C₃H₆O₃）．試列式計算：
（1）乳酸的相對分子質量．
（2）計算乳酸中各元素的質量比．

某同學做NaOH溶液與稀H₂SO₄反應實驗，取100g NaOH溶液與一定量的稀H₂SO₄恰好完全反應，得到284g 10%的Na₂SO₄溶液，求原H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)．（最后結果保留到1%）