根據(jù)氨堿法用食鹽制純堿的反應原理是

(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl，

(2)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。下列對上述信息的有關理解中，錯誤的是(　　)

A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質

B.純堿屬于鹽類物質

C.因生成氣體，反應不遵循質量守恒定律

D.反應后除得到碳酸鈉外，還得到副產(chǎn)品氯化銨

下圖是分離與提純海水的流程：

下列有關認識錯誤的是(　　)

A.常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等

B.粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)

C.通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂

D.海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿

下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是(　　)

A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸

B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸

C.氯化鈉溶液和稀硫酸

D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

已知粉末X是下列四物質中的一種，取三等份該粉末，分別加入到足量的稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該固體粉末X是(　　)

A.CaCO₃　　     B.Na₂CO₃　　     C.Cu(OH)₂　　       D.Mg

下列“課外實驗”得出的實驗結論錯誤的是(　　)

下列說法不正確的是(　　)

A.粗鹽經(jīng)過“溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶后，得到的是純凈氯化鈉

B.海水“曬鹽”的原理是蒸發(fā)結晶

C.海水曬鹽的過程屬于物理變化

D.工業(yè)上常用“多級閃急蒸餾法”淡化海水

如圖是實驗室里一瓶標簽破損的白色粉末狀固體。小明同學取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是(　　)

A.Na₂SO₄　　　　　　　               B.NaCl

C.Na₂CO₃                                 D.NaOH

下列在對海洋資源利用時的做法不可取的是(　　)

A.在休魚期間禁止捕撈                    B.船舶垃圾直接倒入海中

C.開發(fā)利用海底“可燃冰”            D.將海水引入鹽田進行曬鹽

下列各種變化，屬于化學變化的是(　　)

A.全部　　　　　　　　　            B.只有②

C.只有②④                              D.②③④

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1 t就會釋放出53.3 kg SO₂。如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為SO₂+Ca(OH)₂====CaSO₃+H₂O，那么燃燒5 t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca(OH)₂來吸收(計算結果取整數(shù))？