已知：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L(標準狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18 g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為(　　)

A．80%             B．50%            C．60%          D．20%

下列有關電化學的圖示，完全正確的是(　　)

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

如下圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應                B．X為正極，發(fā)生氧化反應

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成              D．X與濾紙接觸處變紅

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁ kJ·mol^－1。室溫下，若1 mol無水硫酸銅溶解為溶液放熱Q₂ kJ，則(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Q₁>Q₂         B．Q₁＝Q₂          C．Q₁<Q₂         D．無法比較

近來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為C₂H₅OH＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，下列說法不正確的是(　　)

A．C₂H₅OH在電池的負極上參加反應

B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電池正極的電極反應為 4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結果的描述不正確的是(　　)

A．實驗結束時，裝置甲左側的液面一定會下降

B．實驗結束時，裝置甲左側的液面一定比裝置乙的低

C．實驗結束時，鐵釘b腐蝕最嚴重

D．實驗結束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

可用于電動汽車的鋁­空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大

B．a(chǎn)是正極，b是負極

C．導線中有電子流動，電子從a極流向b極

D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

(1)A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，與同濃度的(NH₄)₂SO₄溶液中相比較______(填溶質的化學式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

在25 ℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液�、�100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為______(填序號)，此時溶液②中Cl^－物質的量濃度為________。