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將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如右圖所示:


 (1)在滴加的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是     (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是       (填化學(xué)式)。

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2015年4月13日,西昌市動(dòng)物疫病預(yù)防控制中心堆放在倉庫中濃度為21%的過氧乙酸消毒液發(fā)生泄漏。經(jīng)查閱資料可知:過氧乙酸(化學(xué)式為C2H4O3)是無色液體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,易溶于水、乙醇等,易揮發(fā),與其他酸有相似的化學(xué)性質(zhì),溫度稍高即分解為乙酸、氧氣。請(qǐng)回答下列問題:

(1)過氧乙酸的物理性質(zhì)有:                (寫出兩條即可)。

(2)過氧乙酸溶液中存在的陽離子是     (填離子符號(hào))。

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某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,將學(xué)生分成若干小組,在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng).以下是教學(xué)片段,請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格).

【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中.

【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式      

【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么?【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問,大家紛紛提出猜想.甲組同學(xué)的猜想如下,請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四.

猜想一:只有Na2SO4

猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH     

猜想四:      

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑,認(rèn)為有一種猜想是不合理的.不合理的猜想是      ,

理由是      

【實(shí)驗(yàn)探究】

(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴CuSO4溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有      

(2)為了驗(yàn)證其余猜想,各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液,并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液,進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究.

實(shí)驗(yàn)方案

測(cè)溶液的pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試紙變色,對(duì)比比色卡,pH<7

      

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究,全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的.

【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究,并且得出正確結(jié)論給予了肯定.同時(shí)指出(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)大家反思.同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤:

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是      

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的,錯(cuò)誤的原因是      

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我市山亭區(qū)被評(píng)為“山東省長(zhǎng)壽之鄉(xiāng)”,特點(diǎn)之一是該地的山泉水多呈弱堿性,其pH約為()

A.4.3    B.7.0    C.7.4    D.6.5

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下列物質(zhì)之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

A.石灰水與稀鹽酸         B.銅與硝酸銀溶液

C.銀與稀硫酸             D.二氧化碳與水

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測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下:

液體

胃液

胰液

膽汁

血漿

pH

0.9—1.5

7.5—8.0

7.1—7.3

7.35—7.45

下列液體中,堿性最強(qiáng)的的是( )

A.胃液     B.胰液     C.膽汁          D.血漿

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如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容.小明同學(xué)測(cè)定該藥品中NaHCO3含量的過程如下:取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中,加入50克水后充分?jǐn)嚢瑁傧蚱渲械渭酉←}酸至溶液的pH=7時(shí)(已知藥品中的其它成分既不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)),形成NaCl的不飽和溶液,共消耗稀鹽酸11.5克.稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克.

請(qǐng)計(jì)算:

(1)反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 

(2)反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液,其中含硫酸銅4.8g.向燒杯中逐漸加入氧化銅,燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得的溶液為不飽和溶液.

(提示:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)請(qǐng)計(jì)算:

(1)m=  g.

(2)原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(3)若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液,需要30%的硫酸銅溶液多少克?

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某補(bǔ)鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示,F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。

(1)青少年缺鈣出現(xiàn)的疾病是              。

(2)該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少?

(3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1%)。

【考點(diǎn)】壓軸題:考查常量元素與人體健康,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算。

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某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量,認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我_____(“同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn),因?yàn)開__________。

(3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么呢?

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

【做出猜想】黃色固體是Mg3N2

【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

【反思與交流】空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢?請(qǐng)給出合理的解釋_____________。

[注意:若答對(duì)第(3)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。]

(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)均能產(chǎn)生H2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

與鎂條反應(yīng)的溶液

NH4Cl

NaCl

Na2SO4l

H2O

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

有大量氣泡產(chǎn)生

有較多氣泡產(chǎn)生

有少量氣泡產(chǎn)生

氣泡極少

加熱后,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

氣泡明顯增多可聞到氨味

氣泡增多

氣泡增多

氣泡增多

上表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是_________________。

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)寫出三條結(jié)論,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):①__________;②_____________;③______________。

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