配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，稱量氫氧化鈉固體時(shí)除使用托盤天平（帶砝碼）和藥匙外，還需要用到下列儀器中的（ ）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．100mL量筒 D．膠頭滴管

圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖象和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲＞乙

B．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D．向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）

A．稀溶液一定是不飽和溶液

B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

C．溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大

D．溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

20℃時(shí)，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（ ）

A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小

D．降低至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小

當(dāng)把氧化鈣放入水中時(shí)形成的溶液其溶質(zhì)是 ，溶劑是 ；鐵與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ．（以上四空寫化學(xué)式）

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線：

（1）t3℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度從小到大的順序是 ；

（2）溫度由t3℃降至t2℃，溶解度減少最顯著的是 ；

（3）t3℃時(shí)使三種物質(zhì)的飽和溶液析出晶體，最佳方法分別是：A ，B ，C ．

（4）N點(diǎn)表示 ．

（5）A中含有少量B時(shí)，提純A用

（6）當(dāng)t3℃時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較是 ．

如圖是水電解實(shí)驗(yàn)的示意圖：

（1）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定A端接電池 極

（2）A試管里產(chǎn)生的是 氣；A、B兩試管中氣體的體積比是 ；質(zhì)量比為 ；B試管里的氣體可用 來檢驗(yàn)．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ．

銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬．對(duì)Ag、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順序的探究，下列所選試劑組不可行的是 ．上述反應(yīng)能證明不同金屬活動(dòng)性順序的理論依據(jù)是 ．

①Fe、Ag、CuSO4溶液 ②Cu、Ag、FeSO4溶液 ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液．

20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，該溫度下，將12g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，形成的溶液是 （飽和或不飽和）溶液．

某學(xué)生配制100g10%的氯化鈉溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：用藥匙取固體NaCl直接放在天平的右盤，稱取10g，將10g固體NaCl投入盛有100mL水的量筒中，用玻璃棒攪拌．其錯(cuò)誤是：

（1） ，（2） ，（3） ．