3．如圖1是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為l50mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（1）①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是先下降后升高；  若瓶內(nèi)水面沒有變化，其原因
可能是裝置漏氣；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為70 ml．
②集氣瓶里預(yù)先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用是abc（填寫序號）．
a．加快集氣瓶冷卻     b．液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出   c．緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高
（2）用木炭替代紅磷，能否完成上述實驗？請簡述其原因：不能；木炭在集氣瓶中燃燒，生成了二氧化碳氣體，集氣瓶內(nèi)氣壓幾乎不變，使集氣瓶內(nèi)外不能形成壓強差．
（3）如用圖兩套裝置來測定空氣中氧氣的體積含量實驗時，請結(jié)合圖示回答有關(guān)問題．（已知銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅）

①根據(jù)下表提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表

硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積	反應(yīng)前注射器中空氣體積	反應(yīng)后注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù)
25mL	15mL	9mL	15%

②裝置一和裝置二中氣球的位置不同，裝置二（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)．

2．水是生命之源，人類的日常生活與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水．有關(guān)水的實驗裝置如圖所示．

（1）圖1為簡易凈水裝置；圖2為蒸餾裝置，海水分別經(jīng)圖2與圖1裝置單獨處理后，所得水質(zhì)成分的區(qū)別是純凈物與混合物的區(qū)別．
（2）圖3為簡易水電解器，電解水的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)．該實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的．水和雙氧水都含有相同的元素，但化學(xué)性質(zhì)不同，是因為分子結(jié)構(gòu)不同．
（3）觀察圖2、圖3兩套裝置，用分子和原子的觀點分析比較圖2裝置和圖3裝置在試驗過程中水的變化實質(zhì)圖2中的水分子沒有改變，改變的是分子之間的間隔；圖3中的水分子變成氫分子與氧分子．
（4）硫粉在氧氣中燃燒的實驗，最好在集氣瓶中預(yù)先裝少量的水，理由是吸收生成的有毒二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品．反應(yīng)原理為：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂+Cl₂↑，橫線上物質(zhì)的化學(xué)式為Cl₂，該物質(zhì)在自來水生產(chǎn)中一種用途是殺菌消毒．

1．一定質(zhì)量的炭粉與硫粉混合物，與0.2mol氧氣恰好完全反應(yīng)，全部生成二氧化碳和二氧化硫氣體的物質(zhì)的量共   （　　）

	A．	0.2mol		B．	0.1mol
	C．	0.05mol		D．	0.05mol＜n＜0.1mol

20．某同學(xué)用量筒量取液體時，量筒放平穩(wěn)后，初次讀數(shù)時仰視讀數(shù)為18mL，倒出部分液體后，俯視讀數(shù)為12mL，則該同學(xué)實際倒出的液體體積為（　�。�

A．

大于6mL

B．

等于6mL

C．

小于6mL

D．

無法確定

19．可以鑒別酒精和蒸餾水的化學(xué)方法是（　　）

	A．	聞氣味		B．	測密度
	C．	嘗味道		D．	加入硫酸銅白色粉末

18．下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫和名稱都正確的是（　�。�

A．

一氧化碳Co

B．

氧化硅SiO2

C．

氯化鈉-NaCl2

D．

氧化鈉-Na2O

17．化學(xué)與生活息息相關(guān)．請從食鹽、銅、鐵粉、銀、鋁、天然氣、氦氣、氧氣、氫氣、二氧化碳中選擇合適物質(zhì)的化學(xué)式填空．
①可用作食品干燥劑的是Fe     
②可稱為“綠色能源”的是H₂
③可用于填充霓虹燈的是He     
④固體可用于人工降雨的是CO₂     
⑤“西氣東輸”的氣體是CH₄     
⑥導(dǎo)電性最強的金屬Ag．

16．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗，實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量．（注：濃硫酸只吸收水分，氫氧化鈉和氧化鈣可吸收水也可吸收二氧化碳）按圖示連接好儀器．點燃蠟燭，同時從a導(dǎo)管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表．

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	15.8	182.3	212.2
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	14.4	184.1	216.6

（1）該實驗中測得水的質(zhì)量為1.8g，二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為6：1．
（3）裝置Ⅱ和裝置Ⅱ的順序能否顛倒：不能（填“能”或“不能”）
（3）理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質(zhì)量大于蠟燭失去的質(zhì)量，其原因是裝置II和III增加的質(zhì)量等于消耗的蠟燭和氧氣的總質(zhì)量．

15．請完成下列有關(guān)化學(xué)式的計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質(zhì)量98．
（2）三聚氰胺C₃H₆N₆中，碳、氫、氮元素的質(zhì)量比6：1：14．
（3）C₂H₂OH中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？[寫出計算過程]
（4）22g的CO₂中，含有氧元素的質(zhì)量？[寫出計算過程]．

14．如圖是實驗室制取氣體常用的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱①集氣瓶．
（2）如果實驗室用過氧化氫與二氧化錳制取氧氣，則發(fā)生裝置可選用B（填序號），該反應(yīng)的表達式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）請寫出檢驗收集到的氣體是不是氧氣的方法（寫出步驟，現(xiàn)象以及結(jié)論）