20．常用實驗室制取氧氣的方法有：a．加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末；b．加熱高錳酸鉀固體；c．用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產(chǎn)生氧氣．
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①試管；②酒精燈； ③集氣瓶；
（2）制取氧氣前，必須先檢查裝置氣密性；收集氧氣可以用排水法和向上排空氣法．
（3）分析裝置A的特點，推測該裝置可用于上述制氧氣方法的有ab（填a、b或c）；
（3）采用方法c制取氧氣應(yīng)該選用的氣體發(fā)生裝置是上圖中的B（填“A”或“B”）；
（4）利用裝置A制氧氣，在結(jié)束實驗時要先撤離導(dǎo)管出水面，再熄滅酒精燈，其目的是防止水倒流進試管引起試管炸裂；利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氧氣從長頸漏斗逸出．

19．下列物質(zhì)：①硫；②鐵；③碳．它們在氧氣中燃燒（用相應(yīng)的序號填空）：發(fā)出明亮的藍紫色火焰的是①；能生成黑色固體的是②；產(chǎn)生無色無味的氣體并能使澄清石灰變渾濁的是③．

18．（1）“納米材料”特指粒徑1～100nm（1nm=10^-9 m）的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．兩種氣體是N₂、CO₂．寫出NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀（AgBr），溴化銀見光分解為銀（Ag）和溴 （Br₂），鏡自動變暗．光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀．眼鏡變亮，試寫出化學(xué)方程式．
見光2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br₂，
避光2Ag+Br₂═2AgBr．
（3）在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行．為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置．制氧氣方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀 ②電解水 ③在常溫下使過氧化鈉（Na₂O₂）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 ④加熱氧化汞．其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是（填標(biāo)號）③，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，與其他幾種方法相比該方法具有的優(yōu)點是（至少寫兩點）：
①節(jié)約能源②減少艙內(nèi)二氧化碳的含量，原料易得．

17．A～H都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為CuO；F的化學(xué)式為Fe₂O₃；
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)基本類型），反應(yīng)①、③的反應(yīng)基本類型是否相同？否．
為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末．這種粉末是一種除氧劑．該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色．為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：該粉末是木炭粉
猜想2：該粉末是鐵粉
猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物
小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格．

	試驗操作	試驗現(xiàn)象	猜想是否成立
實驗1	加入足量的硫酸銅溶液	黑色粉末變成紅色	猜想1：不成立
實驗2	加入足量的稀鹽酸	黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生	猜想2：成立
實驗3	用磁鐵吸引	粉末被全部吸引	猜想3：不成立

【交流與反思】
（1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是Fe₂O₃（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學(xué)方程式表示）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

16．某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑．現(xiàn)要回收利用其中的銅，需除去其中的鐵屑，張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：

（1）以上兩個實驗方案中，從回收利用率角度考慮，你愿意選擇甲．
（2）兩個方案中都有過濾操作，該操作中必須用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
方案甲Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
方案乙Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案用磁鐵吸引．

15．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的，他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動．
[查閱資料]鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…．．
[預(yù)測]三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
（1）Cr  Al  Cu      （2）Al  Cr  Cu     （3）Al  Cu  Cr
[實驗過程]取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實驗一	實驗二	實驗三
實驗方案
實驗現(xiàn)象	銅片表面沒有現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快
結(jié)論	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鉻能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢	鋁能和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是鋁＞鉻＞銅

[反思提升]
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是：除去氧化膜
（2）實驗二所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cr+H₂SO₄═CrSO₄+H₂↑
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是：Al、Cr都能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)
（4）小青認為只需要選用三種藥品進行實驗，就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是：硫酸鋁溶液、鉻以及硫酸銅溶液
（5）水龍頭鍍鉻的作用是：防止鐵生銹．

14．下列物質(zhì)全部為黑色的一組是（　�。�

	A．	氧化銅、炭粉、三氧化二鐵		B．	銅粉、還原鐵粉、四氧化三鐵
	C．	還原鐵粉、二氧化錳、氧化銅		D．	硫酸銅溶液、炭粉、堿式碳酸銅

13．KOH溶液中含有H₂O、K⁺、OH^-、能使無色酚酞試液變成紅色．某化學(xué)興趣小組想探究KOH溶液使無色酚酞試液變成紅色的原因．
【提出問題】KOH溶液中的什么成分使無色酚酞試液變紅？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H₂O使無色酚酞試液變紅．
猜想2：KOH溶液中的K⁺使無色酚酞試液變紅．
猜想3：KOH溶液中的OH^-（填化學(xué)式）使無色酚酞試液變紅．
【實驗探究】

實驗操作	反應(yīng)② 實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想1不成立
②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液不變色	猜想2不成立
③用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液	試管內(nèi)溶液變紅

【討論反思】有同學(xué)認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學(xué)理由是酚酞試液本身含有水分子．
【拓展】①向Ba（OH）₂溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；
②KOH固體應(yīng)密封保存．
③小林將酚酞溶液滴入碳酸鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅．他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結(jié)論是有些鹽溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅．

12．在CO和CO₂的混合氣體中，含氧元素64%，將混合氣體5g，先通入灼熱的氧化鐵，再通入足量的石灰水中，可得白色沉淀物（　�。�

A．

2.8g

B．

15g

C．

3g

D．

5g

11．下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱、化學(xué)式、表示同一物質(zhì)的是（　�。�

	A．	熟石灰、氧化鈣、CaO		B．	草木灰、碳銨、NH4HCO3
	C．	純堿、碳酸鈉、Na2CO3		D．	鐵銹、氧化鐵、Fe3O4