10．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖1中a、b儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶．
（2）如果選用高錳酸鉀來制取和收集比較純凈的氧氣，應選用的裝置是A和D（填字母代號），發(fā)生的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，棉花團的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．用D裝置收集氣體是，當集氣瓶口有大氣泡冒出時，說明集氣瓶已收滿氣體．
（3）若用B裝置來制取氣體，要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗（或注射器）；A、B兩個制取裝置，在裝入藥品前都應先檢查裝置的氣密性．
（4）實驗室制取氫氣時，如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．用裝置C制取氫氣，在反應過程中，要停止該反應的操作是關閉活塞，過一會兒反應就會停止，其原因是關閉活塞，試管內(nèi)的氣體無法排出，導致試管內(nèi)氣壓增大，將液體壓入長頸漏，固液分離，反應停止．
（5）用C裝置在實驗室制取CO₂時，若多孔隔板改成隔離銅網(wǎng)，同樣可以制取，若改用隔離鋁絲網(wǎng)做，那么產(chǎn)生的后果是收集的二氧化碳不純，其原因是：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（用化學方程式表示），說明金屬活動性Cu＜Al（選填“＞”“＜”或“=”）．

9．某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動．

（1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于如圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察A，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡．甲同學提出了疑問：空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑．將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明．
（2）為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部結構發(fā)生變化，從而引起性質(zhì)的變化．
（3）某同學向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量的同種稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱，有的同學認為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同
（4）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅，硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是Cu，且反應后溶液質(zhì)量比反應前減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

8．用適當?shù)幕瘜W符號填空
（1）銅元素Cu；
（2）一個鐵原子Fe；
（3）2個鋁離子2Al³⁺；
（4）氖氣Ne；
（5）地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成物質(zhì)的化學式為Al₂O₃．

7．老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：

（1）猜想：我認為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，我能寫出此反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，我知道它的反應類型是分解反應．
（2）我想制取該氣體，發(fā)生裝置將選取下圖中的B  （填序號，以下同），收集裝置選取C（或E、F）．
（3）如果用下圖中的F裝置收集該氣體，我認為氣體應從a  端（填“a”或“b”）導入．
（4）我猜想無色氣體還可能是另外一種氣體，產(chǎn)生它的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理均可）．

6．只要你留意，身邊處處有化學．在超市購物時，我發(fā)現(xiàn)許多食品都采用真空包裝，如火腿腸、豆腐干等，我分析食品真空包裝的目的是為了除去氧氣，防止食品發(fā)生緩慢氧化而變質(zhì)．我覺得還可采用真空充氣包裝，充入食品袋中的氣體可以是氮氣（合理即可）．

5．某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與Fe₂O₃在高溫條件下反應的氣體產(chǎn)物成分．探究過程如下：
（1）提出假設：氣體產(chǎn)物全部是CO₂．
（2）查閱資料：a．氮氣不能與炭粉及Fe₂O₃反應．
b．高溫下可以發(fā)生下列反應：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑  C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（3）設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應．用實驗中實際測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計算得到的CO₂的質(zhì)量進行比較．
（4）實驗裝置：如圖所示．
（5）實驗操作：
①稱量：反應前Fe₂O₃的質(zhì)量3.20g；炭粉的質(zhì)量2.00g；玻璃管C的質(zhì)量48.48g．反應后玻璃管與殘留固體共52.24g．
②加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾T，點燃酒精噴燈加熱．
（6）問題分析：①用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是獲取反應所需的高溫條件．
②加熱前先通一段時間氮氣的目的是清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應．
③理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產(chǎn)物全部是CO₂，求3.20g氧化鐵完全反應時生成CO₂的質(zhì)量．（寫出計算過程）
④根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（7）結論：原假設不能（能、不能）成立，理由是因為生成的氣體質(zhì)量為1.44 g，大于1.32 g，故氣體產(chǎn)物不完全為CO₂，實際是C0₂和C0的混合物，原假設不能成立（其他合理答案亦可給分）．
（8）興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭．他從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你參與．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；     猜想2：Fe＞Cu＞Cr；     猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色	銅表面無氣泡

【結論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y論是猜想1正確．
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應．
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應能（填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出化學方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

4．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與探究與分析：
【提出問題】甲烷在氧氣中燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【知識儲備】含碳元素的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；無水CuSO₄遇水變藍色．
【猜想與假設】

產(chǎn) 物 猜 想	甲	乙	丙	丁
	CO2、H2O	CO、H2O	NH3、CO2、H2O	CO2、CO、H2O

你認為丙同學的猜想是錯誤的，理由是化學反應前后元素的種類不變或反應前不含氮元素．
【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置：

①A、B裝置的順序不能（填“能”或“不能”）顛倒．
②實驗中用純凈氧氣而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O．
③實驗中觀察到A中無水CuSO₄粉末由白色變?yōu)樗{色，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成光亮的紅色，由此推斷丁同學猜想成立．
④請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中黑色粉末變成紅色的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
【反思與交流】為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

3．下列物質(zhì)中，屬于有機物且能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的是（　�。�

A．

甲烷

B．

硫酸銅

C．

醋酸

D．

氫氧化鈉

2．鈉原子的原子結構示意圖如圖所示．
（1）該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，最外電子層上有1個電子，在化學反應中容易失去電子（填“得到”或“失去”），形成陽離子（“陰”或“陽”）．
（2）下列四種離子結構示意圖中，屬于非金屬原子的是BD；與鈉原子化學性質(zhì)相似的是A．

1．一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應）就能區(qū)別開來，這組溶液是（　�。�

	A．	FeCl3  NaOH  KCl  Ba（NO3）2		B．	NaCl   Na2CO3   KNO3  HCl
	C．	BaCl2  CuSO4  NaOH  NaCl		D．	Na2SO4  BaCl2  K2CO3  KNO3