5．生活中的“加碘鹽”、“含氟牙膏”，其中的“碘”、“氟”指的是（　�。�

A．

原子

B．

離子

C．

分子

D．

元素

4．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	干冰升華		B．	二氧化碳通入水中
	C．	煤氣泄漏遇火爆炸		D．	一定條件下，石墨轉化成金剛石

3．某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣體且放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應原理為：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究，先向燒杯中加入206g水，再加入本品200g，其中鋁粉完全參加了反應．求：
（1）生成氫氣的質量．
（2）200g樣品中用于與毛發(fā)等淤積物的作用的氫氧化鈉質量．
（3）已知NaAlO₂是易溶于水的物質，試求反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)．

2．化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質質量分數(shù)的溶液Na₂CO₃溶液也呈堿性．請回答：
（1）實驗室配制100g溶質質量分數(shù)為8%的NaCl溶液．
①需要固體NaCl質量為8g，水為92mL（水的密度1g/cm³）．
②選用的量筒規(guī)格是100mL量筒（填“20”或“50”或“100”），在量取一定體積的水時，若俯視讀數(shù)則所配溶液的濃度偏大．
（2）若用8%NaCl溶液配制50g質量分數(shù)為4%的NaCl溶液．
①需要8%的NaCl溶液的質量為25g．
②溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯．

1．食品包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如圖．同學們對一包久置“504雙吸劑”固體樣品設計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】①Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈黃色．
②鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃
久置固體中可能含有Ca（OH）₂的原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
【實驗探究1】甲同學的方案：

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論．
（1）	取少量固體于試管中，加足量蒸餾水振蕩，并用手觸摸試管外壁；靜置后取上層清液并向其中通入CO2氣體	固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物；     溶液變渾濁．	固體中一定含有 CaO 和氫氧化鈣．
（2）	另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．	固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液．	固體中一定含有 Fe，一定不含 Fe2O3；
（3）	將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	固體中一定含有 CaCO3

寫出步驟（3）中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【實驗質疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗（1）中不能得出一定含Ca（OH）₂的結論，理由是氧化鈣溶于水后也生成氫氧化鈣．
（2）丙同學認為甲同學的實驗（2）中不能得出一定不含F(xiàn)e₂O₃的結論，理由是氧化鐵與鹽酸反應生成的氯化鐵會與鐵反應生成氯化亞鐵．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）乙、丙同學通過實驗探究2，得出固體樣品中一定還存在氧化鐵．
（2）請寫出生成氣體C的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
【實驗結論】綜合上述實驗，久置固體的成分中還不能確認的物質是Ca（OH）₂．

20．合理利用和保護資源是當今社會關注的熱點．
（1）煤燃燒產(chǎn)生的廢氣里含有二氧化硫（SO₂），若不加處理直接排放，易造成硫酸型酸雨．
（2）煤的氣化是一種重要的資源綜合利用技術，其過程如圖I所示．合成氣中的物質A和B在一定條件下反應可生成物質C和D，其微觀過程如圖Ⅱ所示．

①氣化爐中產(chǎn)生的合成氣，其成分是CO和H₂（填化學式）．
②物質C不僅是一種清潔燃料，也是重要的化工原料．寫出物質C在空氣中燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
③在反應A+B  C+D中，A和C的質量比為7：4．
（3）化石燃料包括煤、石油和天然氣，都屬于不可（填“可”或“不可”）再生能源．

19．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛．
（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的導電性．
（2）汽車車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止鋼鐵與空氣中的氧氣和水接觸而生銹．
（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉生鐵的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．煉鐵原料中焦炭的作用：一是為了提供熱量，二是生成CO．
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，他選擇了鐵絲和硫酸鎂溶液，你認為他還需要一種硫酸銅（CuSO₄溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

18．某自來水廠的生產(chǎn)過程如圖所示，請回答相關問題．

（1）①號池中所加入的物質X通常為明礬，其作用是吸附沉降．
（2）②號池內(nèi)填充的物質為石英砂其作用為過濾．為了除去水中的異味和色素，③號池內(nèi)
可填充的物質為活性炭．
（3）凈水過程中的“空氣氧化”過程和“通Cl₂”消毒過程均屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（4）檢驗水槽中的水的硬度大小的簡便方法是取水樣后加入肥皂水．
（5）將生產(chǎn)的自來水制成純凈的水，采用蒸餾方法．

17．圖中的①②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答：

（1）鈣元素的相對原子質量為40.08，氟元素的離子符號為F^-，X=8．
（2）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是（填序號）BC．
（3）若F與Ca元素的化合價分別為-1、+2價，則它們形成化合物的化學式是CaF₂．
（4）元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，A粒子的化學性質與B、C、D中哪種粒子的化學性質相似（填序號）B．

16．在一密閉容器中，有甲、乙、丙三種物質．測得反應過程中各物質的質量如表：

物   質	甲	乙	丙	丁
反應開始時的質量（g）	51	116	1	0
一段時間后的質量（g）	17	134	1	X

下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應屬于化合反應		B．	該反應中甲、丁的質量比為17：16
	C．	若完全反應后丁的質量應為24g		D．	丙一定是該反應的催化劑