11．下列有關(guān)氧氣的敘述正確的是（　　）

	A．	細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	B．	空氣中氧氣含量的測定實驗中（如圖），可以將紅磷換成木炭
	C．	硫在空氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體
	D．	氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，是可燃物

10．2015年“世界水日”、“中國水周”的宣傳主題為“節(jié)約水資源，保障水安全”．下列有關(guān)水的認識中正確的是（　　）

	A．	明礬可以區(qū)分硬水和軟水
	B．	在自來水廠凈化水的過程中，發(fā)生的變化都是物理變化
	C．	水體有自凈能力，未經(jīng)處理的生活污水可任意排放
	D．	農(nóng)業(yè)生活中改變灌溉方式，變漫灌為噴灌或滴灌，以節(jié)約用水

9．我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素（青蒿素的化學式：C₁₅H₂₂0₅），它是一種治療瘧疾的藥物，獲2015年諾貝爾生物醫(yī)學獎，下列關(guān)于青蒿素的說法，正確的是（　�。�

	A．	青蒿素由碳和水分子構(gòu)成
	B．	青蒿素由碳元素、氫元素、氧元素組成
	C．	青蒿素是氧化物
	D．	青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比15：22：5

8．下列對分子，原子，離子的認識，正確的是（　�。�

	A．	鎂原子的質(zhì)子數(shù)大于鎂離子的質(zhì)子數(shù)
	B．	原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上
	C．	原子是最小的粒子，不可再分
	D．	分子比原子大

7．下列現(xiàn)象說明分子在永不停息運動的是（　�。�

A．

初春柳絮飛揚

B．

盛夏百花斗艷

C．

金秋丹桂飄香

D．

寒冬大雪紛飛

6．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�

A．

液氧

B．

清澈的泉水

C．

冰水

D．

干冰

5．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛應用．
 （1）圖1為高爐煉鐵示意圖．從爐底流出的生鐵屬合金（填“金屬單質(zhì)”或“合金”）．下列作用中①與鐵礦石發(fā)生反應生成鐵；②燃燒供熱；③除去鐵礦石中少量雜質(zhì)（如SiO₂）；④生成CO，屬于從爐頂加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）實驗室可用圖2裝置模擬工業(yè)煉鐵并測定樣品中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含鐵元素，且不與CO反應）
【查閱資料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【問題討論】裝置B的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳，從環(huán)保角度看該實驗裝置有一明顯缺陷是：未進行尾氣處理．
【數(shù)據(jù)處理】稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量A裝置增重4.4g．則樣品中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為66.3%．
【實驗反思】當觀察到反應管中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)無影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（3）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），用于制備動物飼料硫酸亞鐵的流程如下：

①反應器中發(fā)生的反應除了Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O和Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄外，還有Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
②濾液M的溶質(zhì)有FeSO₄、H₂SO₄，操作2為過濾；
③FeSO₄的溶解度和析出組成如下表．在操作2中，析出FeSO₄•7H₂O晶體的最高溫度不超過60℃．

溫度t/℃	0	10	30	40	50	60	64	70	80	90
溶解度S/g	15.6	20.5	33.0	40.1	48.8	55.0	55.3	50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4•7H2O							FeSO4•4H2O	FeSO4•H2O

（4）5.56g硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）隔絕空氣受熱分解時，生成金屬氧化物和氣體．固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．
①0-t₁℃，發(fā)生的變化是加熱失去結(jié)晶水，x=7；
②t₂℃時B點固體組成只有一種，化學式為Fe₂O₃．

4．某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設(shè)計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【查閱資料】：①酚酞試液與堿性物質(zhì)如NaOH、Mg（OH）₂等作用變紅；
②活潑金屬（如Na）與水發(fā)生置換反應生成氫氧化物和氫氣．金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強．
（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化膜；
（2）同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)，該反應的化學方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑；
（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度；
（4）將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)紅色金屬析出．根據(jù)以上信息，你認為可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍色沉淀．

3．亞硝酸鈉（NaNO₂）大量用于染料和有機合成工業(yè)中．工業(yè)上可以用NaOH溶液吸收NO和NO₂（微粒個數(shù)比為1：1）制備．
（1）NaNO₂中N的化合價為+3價；
（2）微粒個數(shù)比1：1的NO和NO₂混合氣被NaOH溶液吸收的化學方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

2．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法，CO₂可與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃和H₂O．NaOH、Na₂CO₃、NaCl在不同溶劑中的溶解度如表所示．

物質(zhì)	不同溫度下在水中溶解度（S/g）				常溫下在乙醇中的溶解度（S/g）
	0℃	10℃	20℃	30℃
NaOH	42	51	109	119	17.3
Na2CO3	7.1	12.2	21.8	39.7	＜0.01
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	0.1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）NaOH在水中的溶解度隨溫度升高而增大（填“增大”或“減小”）；
（2）請用相應的數(shù)據(jù)列式表示20℃時飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求計算結(jié)果）；
（3）請寫出一種把Na₂CO₃的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�加入碳酸鈉；
（4）為證明CO₂能與NaOH發(fā)生反應，小明同學將CO₂通入飽和NaOH的乙醇溶液中．請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象有沉淀產(chǎn)生，推測依據(jù)是碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小．