13．如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

試回答：
（1）B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量是2.5g．放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是減少氯化鈉．
（2）D操作應(yīng)選用50 mL 的量筒（從10mL、100mL中選擇）；量水時，首先要將量筒放平，讀數(shù)時視線要與量筒凹液面的最底部處保持水平．E操作的作用是攪拌加快溶解．
（3）若果在稱量氯化鈉時將砝碼和物質(zhì)放反了，這樣使配置的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)會偏��；如果量取液體時采用的是俯視讀數(shù)會使氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小，如果在量取液體時的沒有將液體倒干凈，會使溶質(zhì)的質(zhì)量的分數(shù)會偏大．（上述填空偏大、偏小、不變）

12．把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好（如圖），放置足夠的時間（約一周，室溫不變）后，觀察到鐵絲表面有鐵銹生成，其主要成分是Fe₂O₃，（化學(xué)式）．同時，試管內(nèi)水面將上升，請寫出防止上述現(xiàn)象發(fā)生的措施刷漆．（至少寫一條）

11．用Zn分別與MgCl₂、CuCl₂溶液反應(yīng)，也能判斷金屬活動性順序，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuCl₂=Cu+ZnCl₂，三種金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Cu．

10．實驗室久置石灰水的試劑瓶內(nèi)壁常附有一層白色污漬，其成分CaCO₃ （填化學(xué)式），寫出發(fā)生的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；此污漬不能（填“能”或“不能”）用水洗去，清除此污漬可以用HCl（填化學(xué)式），寫出此化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

9．Fe、Cu、Mg、Zn是幾種金屬活動性不同的金屬，將它們同時放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了如圖表示的情景．請分析它們的表白后填寫下列空白．

（1）大喊“我快要完蛋了”的金屬是Mg；說“我一點不在乎”的金屬是Cu．
（2）有一種金屬堅持不住了，用化學(xué)方程式表示其原因：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（3）取出勉強能行的金屬放在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（4）古代通�？梢杂脻穹ㄖ迫∥乙稽c也不在乎的金屬，請你寫相應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

8．把等質(zhì)量的X、Y、Z三種較活潑金屬中，分別加入到一定量的同種稀鹽酸中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X．

7．根據(jù)如圖回答問題：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g；
（2）30℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為乙、甲、丙；
（3）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，寫出可采取的兩種措施升高溫度，增加溶質(zhì)；
（4）要使接近飽和的甲物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡�，寫出可采取的兩種措施降低溫度，增加溶質(zhì)；
（5）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙．

6．硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是30%，它的含義是每100份質(zhì)量的硝酸鉀溶液中含有30份質(zhì)量的硝酸鉀．其溶液中溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量比是3：7：10．

5．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)．其飽和溶液中溶質(zhì)，溶劑，溶液的質(zhì)量比是9：25：34．

4．某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鐵、銅，有關(guān)的化學(xué)方程式為：①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑②Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．