2．某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷．蜜蜂的刺液是酸性的，該同學隨身攜帶的下列物品可以用來涂抹在蜇傷處以明顯減輕疼痛的是：（　　）

	A	B	C	D
名稱	蘋果汁	牙膏	牛奶	礦泉水
pH	3	8.5	6.5	7

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．濃硫酸具有脫水性．可以使甲醛（分子式為HCOOH）脫水而獲得CO，現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取CO，并用CO還原CuO，化學方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，基于此反應測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量．
（1）制備一氧化碳的化學方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O；
（2 尾氣的主要成分是CO、CO₂；
（3）反應完成后，正確的操作順序為cab（填字母）．
a．關閉漏斗開關  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為80%；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）將濃硫酸稀釋；稱取一定量的樣品；樣品與過量稀硫酸充分反應；過濾、洗滌；干燥、稱重、計算
②寫出有關反應的化學方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

20．（1）某些金屬氫化物（其中氫顯-1價）與水反應可生成堿和氫氣，如：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．CaH₂與水的反應和NaH相似．試用一個化學方程式表示CaH₂與Na₂CO₃水溶液之間發(fā)生的化學反應：CaH₂+2H₂0+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH+2H₂↑
（2）取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比700：9．
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如表所示：（標準狀況下，2g H₂的體積為22.4　L）

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量/g	2.836	5.672	8.508
生成氣體的體積（標準狀況）/L	1.12	2.24	2.80

則溶液中中H₂SO₄的質量分數(shù)為24.5%．

19．在配制10%NaCl溶液的過程中，導致溶液中NaCl質量分數(shù)小于10%的原因可能是 ①用量筒量取水時仰視讀數(shù)，②配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗，③托盤天平的左盤稱量NaCl時，游碼不在零位置就調節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，⑤NaCl晶體不純（　　）

A．

①②③④⑤

B．

只有①②④⑤

C．

只有①②③

D．

只有②③④⑤

18．乙酸俗稱醋酸，其化學式為CH₃COOH，醋酸分子中，碳、氫、氧三種原子的物質的量之比為1：2：1；2mol醋酸中含氫原子4.816×10²⁴個．120g醋酸的物質的量是2mol．乙酸完全燃燒的產物為二氧化碳和水，試計算2mol乙酸完全燃燒需要的氧氣的物質的量為多少？（寫出計算過程．）

17．水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體有哪些成分？某科學興趣小組在老師的指導下，對此進行了實驗探究．
提出猜想】
1．該混合氣體只含有一氧化碳、氫氣
2．該混合氣體含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣
3．該混合氣體只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣
【查閱資料】
a．無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色．
b．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物．
c．濃硫酸具有強烈的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑
【實驗過程】同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，并進行了實驗（部分夾持儀器已略去）．

（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結論為混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳．B中變化的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）裝置C中的藥品為氫氧化鈉溶液．
（3）E中氧化銅變紅、F中無水硫酸銅變藍、G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是氫氣和一氧化碳； E中的變化說明氧化銅具有還原性．
【實驗結論】猜想2正確．

16．王強家菜地里的蔬菜葉色發(fā)黃，周日，爸爸叫王強去買化肥硝酸銨（NH₄NO₃），當他剛到商場時，硝酸銨已賣完．
（1）根據(jù)所學的科學知識，你建議他購買②（填序號），也能起到與硝酸銨相同的作用．
①氯化鉀KCl   ②尿素CO（NH₂）₂③磷礦粉Ca₃（PO₄）₂
（2）尿素屬于有機物．（填“有機物”或“無機物”）

15．有一包白色粉末由Na₂CO₃和CaCl₂組成．溶于水產生白色沉淀，現(xiàn)向此懸濁液中逐滴加入7.3%的鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀的質量（Y軸）與加入鹽酸的質量（X軸）有如圖示關系．
求：（1）沉淀物質量M；
（2）這包白色粉末中Na₂CO₃的質量．

14．由于不良的學習習慣、上網(wǎng)游戲、偏食等因素的影響，青少年患近視的人數(shù)不斷增加．請利用所學知識，完成以下與近視相關的部分探究活動．
（1）如圖中的甲（填“甲”或“乙”）可用來解釋近視的成因．近視屬于非傳染性（填“非傳染性”或“傳染性”）疾�。�
（2）查閱資料可知：人體中維生素A（C₂₀H₃₀OCaS） 的攝入不足容易導致近視．維生素A（C₂₀H₃₀OCaS）中Ca的質量分數(shù)為11.2%．
（3）二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）是一種高效、低殘留的新型環(huán)境友好消毒劑，可用于隱形眼鏡消毒．那么二溴海因中各元素的質量比C：H：O：N：Br為30：3：16：14：80．

13．鉛中毒會造成兒童多動癥，影響智力，鉛的相對原子質量是207，與鐵相差很大．那么鉛與鐵的金屬活動性誰更強些？某興趣小組進行了探究：
實驗設計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應，觀察現(xiàn)象．
請分析回答下列問題：
（1）連接儀器組裝成如右圖所示．某學生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認為該裝置是否漏氣？不漏氣．
（2）根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結論．

金屬	鐵	鉛
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度較快
結論	鉛比鐵的金屬活動性強

請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）除了比較與酸反應產生氣體速度的快慢，你還有其他化學方法可以比較金屬活動性的強弱嗎？請舉出一種方法（寫出原理即可）Pb+FeCl₂=Fe+PbCl₂．