2．下列物質(zhì)的變化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A．

BaCl2→MgCl2

B．

Cu→Cu（OH）2

C．

Fe2O3→Fe2（SO4）3

D．

KCl→KNO3

1．李北大家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？請(qǐng)你與小明一起，用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測定白醋中醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（3）量取12.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．
（4）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液．滴至恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（5）在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？為什么？
（6）在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】
（7）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

20．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．右表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度：

	0℃	20℃	40℃	60℃
NaHC03	6.9	9.6	2.7	6.4
NaCl	35.7	35.8	6.6	37.3
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2

（3）“侯氏制堿法”制NaHC0₃的方程式是NaCl+C0₂+NH₃+H₂0=NaHC0₃+NH₄Cl，該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是碳酸氫鈉的溶解度很小，在溶液中析出沉淀，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿屬于鹽（填酸、堿、鹽），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．氯化鐵是一種良好的凈水劑，化學(xué)上可以用多種方法來制取．請(qǐng)寫出四種用鐵及其化合物通過一步化學(xué)反應(yīng)制取氯化鐵的四個(gè)化學(xué)方程式：
①2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃  
②Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
③Fe（OH）₃+3HCl═FeCl₃+3H₂O  
④2FeC1₂+3C1₂=2FeCl₃
（注：碳酸鐵不要作為反應(yīng)物）

18．某同學(xué)對(duì)一種無色溶液進(jìn)行鑒定實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)他實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的步驟和現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．（該溶液只含一種溶質(zhì)）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)     論
a．取該溶液少許，向其中加幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅色	該溶液一定顯酸性
b再取該溶液少許，向其中加入硝酸銀溶液，再加入足量的稀硝酸	有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸	白色沉淀為氯化銀 說明該溶液為鹽酸

17．某初中學(xué)生在幫助老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標(biāo)簽的黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損（如圖）的無色液體．詢問老師得知，該實(shí)驗(yàn)室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑，該同學(xué)將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡．
（1）請(qǐng)你根據(jù)上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無色液體可能成分的猜測：

	黑色粉末	無色液體
猜測

（2）做出上述猜測的理論依據(jù)是（化學(xué)方程式）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

16．有三種白色粉末分別是碳酸鈣、碳酸鈉和無水硫酸銅，要將它們一次區(qū)分開來，最簡單的方法就是用取適量的粉末，分別加水溶解，若不溶解，則為碳酸鈣，若變成藍(lán)色，則為硫酸銅，剩下的為碳酸鈉．

15．商店門牌上裝潢的鎏金大字，不少是由黃銅做的．黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機(jī)器、電子零件及日常用品．由于外形很象黃金，所以常被不法分子用來冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)．為了鑒別黃銅和黃金，你想到用哪種方法呢？（寫出一種方法即可）用稀鹽酸檢測，放出氣體為黃銅．

14．某種玻璃中，Na₂O、CaO、SiO₂的適量比約為10：9：58、則該玻璃的組成為（　�。�

	A．	Na2O•CaO•6SiO2		B．	2Na2O•2CaO•9SiO2
	C．	6Na2O•6CaO•SiO2		D．	Na2O•CaO•3SiO2

13．某工廠排出的廢水顯酸性，且含有毒的Cu²⁺離子，加入適量的下列物質(zhì)可以回收銅，且能降低溶液酸性的物質(zhì)是（　�。�

A．

食鹽

B．

鐵粉

C．

石灰石

D．

膽礬